Определить эквивалентную массу элемента и сам элемент, если при термическом разложении 108,3 г его оксида на простые вещества выделилось 5,6 л кислорода при н.у
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
6,72 л водорода
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л