Определить, к какому электроду при электрофорезе должны перемещаться частицы золя йодида серебра, получаемого по реакции: КI + АgNО3→К NО3 + АgI. При некотором избытке КI.

ответ: Если в условии задания не указывать названия газов, то ответы при этом не изменятся, т. к. из формулы n=VVmn=VVm видно, что количество вещества газа не зависит от молярной массы вещества. а) ответ: 11.2 л кислорода соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(O2)=11.2лV(O2)=11.2л n(O2)=V(O2)Vm=11.222.4=0.5 мольn(O2)=V(O2)Vm=11.222.4=0.5 моль n(O2)=?n(O2)=? б) ответ: 5.6 л метана соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(CH4)=5.6лV(CH4)=5.6л n(CH4)=V(CH4)Vm=5.622.4=0.25 мольn(CH4)=V(CH4)Vm=5.622.4=0.25 моль n(CH4)=?n(CH4)=? в) ответ: 896 мл сероводорода соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(H2S)=896 мл=0.896лV(H2S)=896 мл=0.896л n(H2S)=V(H2S)Vm=0.89622.4=0.04 моль=40 ммольn(H2S)=V(H2S)Vm=0.89622.4=0.04 моль=40 ммоль n(H2S)=?n(H2S)=? г) ответ: 1 м3 углекислого газа соответствует 44.6 моль вещества. Дано: Решение V(CO2)=1м3=1000лV(CO2)=1м3=1000л n(H2S)=V(H2S)Vm=100022.4=44.6 мольn(H2S)=V(H2S)Vm=100022.4=44.6 моль n(H2S)=?n(H2S)=?

Объяснение:

1.

Дано:

m(р-ра) = 480 гр

ω(CaCl₂) = 5%

Найти:

m(CaCl₂) - ?   m(H₂O) - ?

Сначала мы найдем массу CaCl₂, необходимую для приготовления 480 гр раствора:

ω(CaCl₂) = m(CaCl₂)/m(р-ра) × 100%

m(CaCl₂) = ω(CaCl₂) × m(р-ра)/100% = 5% × 480 гр / 100% = 0,05 × 480 гр = 24 гр

И теперь мы находим массу воды по такой формуле получения массы раствора:

m(р-ра) = m(CaCl₂) + m(H₂O) ⇒ m(H₂O) = m(р-ра) - m(CaCl₂)

m(H₂O) = 480 гр - 24 гр = 456 гр

ответ: m(CaCl₂) = 24 гр; m(H₂O) = 456 гр

2.

Дано:

m(MgO) = 4,5 гр

Найти:

n(MgO) - ?

Сначала мы найдем молекулярную массу оксида магния:

M(MgO) = 24 гр/моль + 16 гр/моль = 40 гр/моль

И теперь находим количество вещества оксида магния:

n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 4,5 гр / 40 гр/моль = 0,1125 моль ≈ 0,113 моль

ответ: n(MgO) = 0,113 моль