Определить массовые доли каждого химического элемента ( у каждого вариант по списку- т.е. у всех по две формулы, которые надо написать и найти массовые доли): 1. Аммиак , сульфат кальция
2. Силан, карбонат кальция
3. Оксид азота (I), нитрат алюминия
4. Оксид бора, сульфат железа (III)
5. Оксид натрия, сульфат кальция
6. Оксид углерода (IV)
7. Сероводород, фосфата алюминия
8. Оксид серы (VI), кремниевая кислота
9. Оксид магния, сульфат калия
10. Оксид серы (IV), карбонат натрия
11. Оксид железа (III), гидроксид кальция
12. Сульфид магния, Сульфат меди(I)
13. Сульфид цинка, гидроксид железа (II)
14. Оксид хлора(VII), гидроксид железа(II)
15. Пероксид водорода, нитрат магния
16. Фторид кальция, нитрат цинка
17. Пропан, нитрат цинка
18. Фосфид кальция, Фосфат натрия
19. Сульфид натрия, силикат магния
20. Нитрид магния, сульфат хрома (III)
21. Пероксид натрия, сульфат калия
22. Оксид алюминия, фосфат железа (II)
23. Нитрид кальция, карбонат натрия
24. Хорид железа (II), нитрат кальция
25. Сульфид натрия, нитрат железа(III)
26. Фторид алюминия, фосфат натрия
27. Оксид серебра, карбонат магния
28. Сульфид ртути, фосфат железа (II)
29. Бромид серы, угольная кислота
30. Бутан, фосфорная кислота
m(C2H5OH) = 11,5 г
m (CH3-CH2-COOH) = 22 г
найти: m (CH3-CH2-COOC2H5)
Решение:
22 г 11,5 г х г
CH3-CH2-COOH + C2H5OH = CH3-CH2-COOC2H5 + H2O
74 г 46 г 102 г
1) найдем вещество в недостатке: n = m\M
n (CH3-CH2-COOH) = 22 \ 74 = 0,3 моль (избыток)
n (C2H5OH) = 11,5 \ 46 = 0,2 моль (недостаток)
2) вычислим массу CH3-CH2-COOC2H5 (расчет по недостатку):
11,5 г – х г
46 г – 102 г
х = 11,5 г ∙ 102 г\46 г = 25,5 г
ответ: m (CH3-CH2-COOC2H5) = 25,5 г
сначала пишем формулу вещества, т.е. Р
снизу слева пишем его порядковый номер в таблице Менделеева - 15
ниже пишем кол-во электронов в кружочке с плюсом, кол-во электронов совпадает с порядковым номером
Затем считаем протоны, их кол-во тоже равно номеру элемента и считаем нейтроны. Т.е. из молярной массы элемента вычитаем протоны. 31-15=16.
Потом рисуем энергетические уровни (слои) - полукруги. их кол-во совпадает с номером периода. На первом уровне ВСЕГДА 2 спаренных электрона. На втором максимальное кол-во - 8.
На последнем эн. уровне кол-во электронов совпадает с номером группы элемента, т. е. на третьем уровне у фосфора - 5 электронов, на первом - 2, а всего их, как мы уже сказали - 15. 15-5-2=8 - кол-во электронов на втором уровне.
Потом мы рисуем S, P и D ячейки. их столько же, сколько и эн. уровней (полукругов) (т.е. если бы мы рассматривали элемент, стоящий в 4 периоде у нас было бы 4 - s, p, d, f - ячейки)
Начинаем их заполнять. Сначала заполняется верхняя строчка, 1 эн уровень, и первым делом S ячейки. мы уже написали (под полукругами) что там 2 электрона. рисуем две спаренные стрелочки. Переходим ко второму слою, сначала заполняем 2 S, а потом переходим к 6 P. Пишем по одной стрелочке в каждой ячейке и потом по кругу пишем оставшиеся. Переходим к 3 слою, рисуем 2 в S, затем в каждой клетке по одной оставшейся стрелочке. Ни в коем случае не две в одной!!
Под ячейками пишем формулу. в ней, надеюсь разберетесь. Последний электрон у нас в P ячейке, сл., фосфор - P-элемент
))