Определить массу аммиака, необходимого для получения азотной кислоты с концентрацией 60% мас. массой 5т, если выход кислоты составляет 97.2 % от теоретического

При выплавке чугуна  добавляются флюсы,содержащие например карбонат кальция.Кремнистые примеси,содержащиеся в руде взаимодействуют с оксидом кальция,который образуется  при разложении CaCO3
Cиликат кальция СаSiO3 легко отделяется  в виде шлака.
В самих железных рудах оксид кремния восстанавливается оксидом углерода (II)
SiO2+2CO=Si+2CO2
60г\моль      28 г\моль молярные массы оксида кремния и кремния
4% от 700 тонн составляет 28 тонн
составляем пропорцию
6028
Х28 ТН
ЗНАЧИТ 60 ТОНН оксида кремния
так как потери оксида кремния составляют 20%,то 60х1,2=72 тонны ответ

BaCO3 + 2HCl =ВаCl2+H2O+CO2(газ)
ВаСО3+2Н(+)+2Cl(-)=Ва(2+)+2Cl(-)+Н2О+СО2
ВаСО3+2Н(+)=Ва(2+)+Н2О+СО2

2AgNO3 + MgCl2 = 2АgCl(осадок)+Мg(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-) + Mg(2+)+2Cl(-) = 2АgCl(осадок)+Мg(2+)+2NO3(-)
Ag(+)+Cl(-) = АgCl(осадок)

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3(осадок)+3NaNO3
Fe(3+)+3NO3(-) + 3Na(+)+3OH(-) = Fe(OH)3(осадок)+3Na(+)+3NO3(-)
Fe(3+)+3OH(-) = Fe(OH)3(осадок)

2K3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2(осадок)+6KCl
6K(+)+2PO4(3-)+3Ca(2+)+2Cl(-)=Ca3(PO4)2(осадок)+6K(+)+6Cl(-)
2PO4(3-)+3Ca(2+)=Ca3(PO4)2(осадок)
FeSO4 + 2HCl< =>FeCl2+H2SO4 реакция обратима
Ba(NO3)2+Na2SiO3=ВаSiO3(осадок)+2NaNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2Na(+)++SiO3(2+)=ВаSiO3(осадок)+2Na(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SiO3(2+)=ВаSiO3(осадок)

2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
KOH+HBr=KBr+H2O