1.Окси́д бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом
2.Оксиды это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
3.Классификация оксидов
Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования.
5.Оксиды могут находиться в различных агрегатных состояниях: газообразное (CO2, NO2, SO2), жидкое (Н2О, SO3, Mn2O7), твердое (K2O, Al2O3, P2O5).
7.Оксиды используются в самых разных отраслях народного хозяйства: в промышленности, в строительстве, при получении других веществ, в медицине, в быту и т. д.
Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.
Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение.
Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов,
одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не
образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода.
Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.
Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается
с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ,
выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.
Классификация оксидов
Все оксиды, по образовать соли, можно разделить на две группы:
1. Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5, Na2O, SO3 и т. д.)
2. Несолеобразующие оксиды (CO, N2O, SiO, NO и т. д.)
В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:
Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-
VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO,
PbO)
Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств.
Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты.
Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные
оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках
указывается валентность.
CO2 – оксид углерода (IV)
N2O3 – оксид азота (III)
Физические свойства оксидов
Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями
(Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). При этом оснОвные оксиды,
как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной
(Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).
Химические свойства оксидов
Основные оксиды
Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов
(оснований):
Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:
Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:
Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:
Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому
кислоты получают другими путями.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:
Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:
Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая
соль:
Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:
Амфотерные оксиды
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как
кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с
кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей:
И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:
Получение оксидов
Оксиды можно получить самыми разнообразными мы приведем основные из них.
Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с
химическим элементом:
При обжиге или горении различных бинарных соединений:
Термическое разложение солей, кислот и оснований:
Взаимодействие некоторых металлов с водой:
Применение оксидов
Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и
в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на
Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых
продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.
Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего
оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.
Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды
цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для
производства красок — белил. Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид
хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких
прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ). Оксид углерода CO2, который
выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда для охлаждения чего либо
1.Окси́д бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом
2.Оксиды это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
3.Классификация оксидов
Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования.
5.Оксиды могут находиться в различных агрегатных состояниях: газообразное (CO2, NO2, SO2), жидкое (Н2О, SO3, Mn2O7), твердое (K2O, Al2O3, P2O5).
7.Оксиды используются в самых разных отраслях народного хозяйства: в промышленности, в строительстве, при получении других веществ, в медицине, в быту и т. д.