1. Для начала следует вычислить объем водорода, необходимый для гидрирования 5,6 л этилена. H2+C2H4--->C2H6 Из уравнения реакции видно, что 1 моль этилена требует 1 моля водорода. Тогда для 5,6 л этилена требуется для гидртрования 5,6 л водорода. Теперь попробуем установить формулу предельного спирта. 2R-OH +2Na--->H2+2R-ONa Из уравнения реакции видим, что для получения 1 моля водорода требуется 2 моля спирта. количество образовавшегося водорода: n=5.6/22.4 = 0.25 моль масса спирта m=30/0.25=120 г Из уравнения реакции видим, что 120 г - это масса 2 молей спирта. Тогда молекулярный вес спирта= 120/2=60 г. А это вес 1 моля C3H7OH.
2. Потом определим массу гидроксида калия: m =c*v*p=19.2*0.28*1.25=8.06 г Теперь определим объем оксида углерода, который требуется для взаимодействия с этим гидроксидом калия. 2KOH+CO2 --->K2CO3+H2O 2 моля гидроксида (т.е. 2*56г) взаимодействуют с 1 молем (т.е.22,4л) углекислого газа. Тогда 8,06 гидроксида провзаимодействует с: 8,06*22,4/2*56= 1,6 л углекислого газа. При сжигании органического вещества (карб.кислоты) образуется углекислый газ и вода. Схематично запишем уравнение сжигания: nR-COOH+(O2) --->nCO2+H2O количество образовавшегося углекислого газа: 1,6л/22,4 масса кислоты m=1.32*22.4/*1.6=18.5 г ...если 18,5 г - это 1/4 веса 1 моля кислоты, то М.в. кислоты=18,5*4=74 г Масса молекулы кислоты, отвечающая этому расчету- C2H5COOH (М.в.=74 г) Для образования уксусной кислоты окислялся этиловый спирт C2H5OH..
H2+C2H4--->C2H6
Из уравнения реакции видно, что 1 моль этилена требует 1 моля водорода. Тогда для 5,6 л этилена требуется для гидртрования 5,6 л водорода.
Теперь попробуем установить формулу предельного спирта.
2R-OH +2Na--->H2+2R-ONa
Из уравнения реакции видим, что для получения 1 моля водорода требуется 2 моля спирта.
количество образовавшегося водорода: n=5.6/22.4 = 0.25 моль
масса спирта m=30/0.25=120 г
Из уравнения реакции видим, что 120 г - это масса 2 молей спирта. Тогда молекулярный вес спирта= 120/2=60 г. А это вес 1 моля C3H7OH.
2. Потом определим массу гидроксида калия: m =c*v*p=19.2*0.28*1.25=8.06 г
Теперь определим объем оксида углерода, который требуется для взаимодействия с этим гидроксидом калия.
2KOH+CO2 --->K2CO3+H2O
2 моля гидроксида (т.е. 2*56г) взаимодействуют с 1 молем (т.е.22,4л) углекислого газа. Тогда 8,06 гидроксида провзаимодействует с: 8,06*22,4/2*56= 1,6 л углекислого газа.
При сжигании органического вещества (карб.кислоты) образуется углекислый газ и вода.
Схематично запишем уравнение сжигания:
nR-COOH+(O2) --->nCO2+H2O
количество образовавшегося углекислого газа: 1,6л/22,4
масса кислоты m=1.32*22.4/*1.6=18.5 г ...если 18,5 г - это 1/4 веса 1 моля кислоты, то М.в. кислоты=18,5*4=74 г
Масса молекулы кислоты, отвечающая этому расчету- C2H5COOH (М.в.=74 г)
Для образования уксусной кислоты окислялся этиловый спирт C2H5OH..