Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
1)
Допустим масса в-ва = 100г, тогда:
m(C) = 38.7г
m(N) = 45.1г
m(H) = 16.2г
n(C) = 38.7 / 12 = 3,225 моль
n(N) = 45.1 / 14 = 3,225 моль
n(H) = 16.2/ 1 = 16,15 моль
n(C) : n(N) : n(H) = 3,225 : 3,225 : 16,15 = 1 : 1 : 5
CH5N или CH3NH2 - метил амин (простейшая формула)
Проверка:
D(H2) = M(CH3NH2)/M(H2) = 31 / 2 = 15,5
D(H2)[в-ва] = D(H2)[CH3NH2], следовательно:
ответ: CH3NH2 - метил амин
2)
Пусть масса неизвестного вещества - 100 грамм, тогда:
m(C) = w * m вещества = 0,52 * 100 = 52 г
m(O) = w * m в-ва = 0,35 * 100 = 35 г
m(H) = w * m в-ва = 0,13 * 100 = 13 г
n(C) = m/M = 52 / 12 = 4,3 моль
n(O) = m/M = 35 / 16 = 2,1875 моль
n(H) = m/M = 13 / 1 = 13 моль
n(C) : n(O) : n(H) = 4,3 : 2,1875 : 13 = 1 : 0,5 : 3 = 2 : 1 : 6
C2H6O - простейшая формула
D(h2) = M в-ва / M(H2)
M в-ва = D * M(H2) = 23 * 2 = 46 г/моль
M(C2H6O) = 46 г/ моль
M(C3H6O) : M в-ва = 46 : 46 = 1 : 1
Истинная формула - C2H6O
ответ: С2H6O
Объяснение:
4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.