Золь первый: V(AgN03)=0.016л n(AgN03)=0.016л*0,05моль/л=0,0008моль V(KI)=0.02л n(KI)=0.02л*0.05моль/л=0,001моль Больше KI на 0,0002моль Золь второй: V(AgN03)=0.02л n(AgN03)=0.02л*0,05моль/л=0,001моль V(KI)=0.016л n(KI)=0.016л*0.05моль/л=0,0008моль В избытке нитрат серебра, его больше на 0,0002моль AgNO3 + KI ––> AgI + KNO3 То есть при смешивании избыток нитрата серебра из одного раствора и избыток калия иодида из другого дадут еще осадок AgI И все, ничего не будет, реакция пройдет нацело, ничего в избытке не будет. Формулы мицелл только для исходных растворов возможны:
{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+ (изб KI)
{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3– (изб AgNO3)
V(KI)=0.02л n(KI)=0.02л*0.05моль/л=0,001моль
Больше KI на 0,0002моль
Золь второй: V(AgN03)=0.02л n(AgN03)=0.02л*0,05моль/л=0,001моль
V(KI)=0.016л n(KI)=0.016л*0.05моль/л=0,0008моль
В избытке нитрат серебра, его больше на 0,0002моль
AgNO3 + KI ––> AgI + KNO3
То есть при смешивании избыток нитрата серебра из одного раствора и избыток калия иодида из другого дадут еще осадок AgI
И все, ничего не будет, реакция пройдет нацело, ничего в избытке не будет.
Формулы мицелл только для исходных растворов возможны:
{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+ (изб KI)
{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3– (изб AgNO3)50г с примесями8,2%
или 45,9 чистого Хг
Fe3O4 + 2C = 3 Fe + 2СО2
(56*3 + 16*4) 56
1. Определим количество примесей в навеске
50 г это 100%
Yг 8,2% , т огда Y = 8.2*50 / 100 = 4.1 грамма примесей
2. Определим количество чистого вещества
50 г - 4,1 = 45,9 грамма Fe3O4 принимало участие в реакции
3. Определим количество получившегося железа
Х = 45,9*56 3/ (56*3 +16*4) = 3*2570,4/(168+64) = 3*2570,4/232 = 33,24 грамма