. Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов;
б) предпочтительность той или иной реакции;
в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).
Уравнения реакций:
Pb(к) + 0,5O2(г) = PbO(к)
Pb(к) + O2(г) = PbO2 (к)
Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.
1) Гидроксид алюминия, гидроксид алюминия, серная кислота
2) Гидроксид цинка, фосфорная кислота, гидроксид бария
3) Гидроксид бериллия, соляная кислота, гидроксид меди
4) Угольная кислота, хромовая кислота, гидроксид натрия
Гидроксиды - основание, кислоты - кислоты.
H3AlO3 - H+, Al3+, O 2-
Fe(OH)3 - Fe3+, O 2-, H+
H2SO4 - H+, S 6+, O 2-
H2ZnO2 - H+, Zn 2+, O 2-
H3PO4 - H+, P 5+, O 2-
Ba(OH)2 - Ba 2+, O 2-, H+
H2BeO2 - H+, Be 2+, O 2-
HCl - H+, Cl-
Cu(OH)2 - Cu 2+, O 2-, H+
H2CO3 - H+, C 4+, O 2-
H2Cr2O4 - H+, Cr 3+, O 2-
NaOH - Na+, O 2-, H+