летом больше. После дождя воздух становится чище, так как капли дождя увлекают с собой пыль.Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков; диоксид серы SO2) получающийся при обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащего серу; оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах в атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах и постоянно удаляются из воздуха, растворяясь в дождевой воде.Если учитывать только постоянные составные части воздуха, то его состав можно выразить данными, приведенными в табл. 26.Таблица 26. Состав воздухаСоставная часть воздуха Содержание, %по объему по массеАзот Кислород Благородные газы 78,2 20,9 0,9 75,5 23,2 1,3Масса 1 л воздуха при 20 °С и нормальном атмосферном давлении равна 1,293 г. При температуре —140°С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость
M₁ = 90 г - масса олова M₁ = 118.7 г - молекулярная масса олова m₂ = 10 г - масса меди M₂ = 63.6 г - молекулярная масса меди n₂ = 100 - количество атомов меди n₁ - количество атомов олова в сплаве, приходящееся на 100 атомов меди. N₁ - полное количество атомов олова в сплаве N₂ - полное количество атомов меди в сплаве Na - число молекул на моль (число Авогадро) n₁/n₂ = N₁/N₂ = (m₁/M₁)Na/((m₁/M₁)Na) = m₁M₂/(m₂M₁) значит n₁ = m₁M₂n₂/(m₂M₁) = 10·63.6·100/(10·118.7) = 54 На 100 атомов меди в сплаве баббит приходится 54 атомов олова
Содержание, %по объему
по массеАзот Кислород Благородные газы
78,2 20,9 0,9
75,5 23,2 1,3Масса 1 л воздуха при 20 °С и нормальном атмосферном давлении равна 1,293 г. При температуре —140°С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость
M₁ = 118.7 г - молекулярная масса олова
m₂ = 10 г - масса меди
M₂ = 63.6 г - молекулярная масса меди
n₂ = 100 - количество атомов меди
n₁ - количество атомов олова в сплаве, приходящееся на 100 атомов меди.
N₁ - полное количество атомов олова в сплаве
N₂ - полное количество атомов меди в сплаве
Na - число молекул на моль (число Авогадро)
n₁/n₂ = N₁/N₂ = (m₁/M₁)Na/((m₁/M₁)Na) = m₁M₂/(m₂M₁)
значит
n₁ = m₁M₂n₂/(m₂M₁) = 10·63.6·100/(10·118.7) = 54
На 100 атомов меди в сплаве баббит приходится 54 атомов олова