Определите давление пара растворителя над раствором содержащем 1,212*10 в 23 степени молекул неэлетролита в 100 г воды при 100 градусов давление пара воды при 100 градусов равно 1,01330*10в 5 па

Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
x г                          33,6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
170 г                     22,4 л

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

Составляем пропорцию:
x г             -           33,6 л
170 г         -           22,4 л
х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г Находим массу примесей:
340 г – 255 г = 85 г Находим массовую долю примесей:
ω = 85 г / 340 г = 0,25 = 25%

ответ: 25%

Дано:

m (C6H5OH) = 4,7 г

m р-р (KOH) = 120 г

w р-р (KOH) = 14%

Найти:

m(C6H5OK)

найдем массу гидроксида калия:

m(KOH) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 120 г ∙ 14%\100% = 16,8 г

4,7  г             16,8 г       х г

C6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O

 94 г               56 г       132 г

n = m \М

n (C6H5OH) = 4,7 \94 = 0,05 моль   (недостаток)      

n (KOH) = 16,8 \56 = 0,3 моль          (избыток)

вычислим массу образовавшегося C6H5OK: (расчет по недостатку)

 4,7 г    х г

 94 г   ---   132 г

х = 4,7 г ∙ 132 г\94 г = 6,6 г

ответ: m(С6H5OK) = 6,6 г