Определите эдс гэ, состоящего из бариевого и железного электродов, опущенных в раствор соле.написать уравнение электродных процессов, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Дано:
m(KMnO₄)=31.6г.
Vm=22,4л./моль

V(O₂)
1. Определяем молярную массу перманганата калия:
M(KMnO₄)=39+55+16x4=158г./моль
2. Определим количество вещества n  в 31,6г. перманганата калия:
n=m÷M    n(KMnO₄)= m(KMnO₄) ÷ M(KMnO₄)=31,6г.÷158г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄= K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода, значит из 0,2моль перманганата калия образуется в два раза меньше моль кислорода n(O₂)=0,2моль÷2=0,1моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,1моль:
V=n х Vm                V(O₂)= n(O₂) хVm= 0,1мольх 22,4л./моль=2,24л.
6. При разложении 31,6г. перманганата калия образуется 2,24л. кислорода.

1. У запропонованому переліку речовин до складних речовин належать: NaCl,CuSO4,  H2O, BaCl2, C2H63. Відносна молекулярна маса речовини Na3PO4: б) 164
4. Дано рівняння реакції: P + Н2= PH3
Сума коефіцієнтів у ньому дорівнює: 2P + 3H₂ = 2PH₃ (2+3+2=7) а) 7;
5. Серед запропонованих речовин укажіть «зайву»:д) нікель.
т.к. он металл
6.  Укажіть реакції заміщення:
а)Fe+2HCI-->FeCI2+H2   
Г)WO3+3H2-->W+3H2O
7. MgSO₃
Mr(MgSO₃) = 24+32+16·3 = 104
w(O) = 16·3\104 = 0.4615 = 46,15%
8. 
а) 4Na + O₂ = 2Na₂O 
б) 2HgO = 2Hg + O₂
в) Fe+2HCl = FeCl₂ + H₂ 
9/ 
а)2С+O₂-->2CO
б)Mg +H₂-->MgH₂
10/ 
а)2P+3S-->P₂S₃ (з'єднання)
б)2NaI+Cl₂--->I₂ +2NaCI (заміщення)
в) 2HBr-->Br₂+H₂(розкладання)