Определите эквивалентные массы следующих веществ MnO2, Zn(OH)2. H4P2O7, BaCl2​

1/
2KCLO3 =2KCL + 3O2

Дано: V(O2)=44,8 л
Найти:m(KCLO3)=?г

Решение:
1)  n(O2)=V/Vm=44,8 л/ 22.4л/моль=0.2 моль
Vm=22.4л/моль(постоянная величина)

2)по уравнению реакции:
n(KCLO3)=2/3n(O2)=0.13моль

3)m(KCLO3)=nxMr=0.13моль x122,5г/моль=16.3 моль
Mr (KClO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+Ar(O)*3=39+35,5+16*3=122,5г/моль

2/

Fe2O3 + 3C =  2Fe + 3CO

Дано:

m(Fe) = 112г

Найти: m(C)-?

Решение:

1)Mr(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/Mr=112г/56г/моль = 2 моль

2)по уравнению реак.:

n(C)=3/2n(Fe)=3 моль

3)Mr(C) = 12 г/моль

m(C) = nхM= 12г/моль * 3моль = 36 г

Если нажми кнопку

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
Определим, сколько в растворе содержится нитрата серебра.
Сн=m*1000/экв*V
m=Сн*экв*V/1000=0,1*170*200/1000=3,4 грамм нитрата серебра, что составляет 3,4/170=0,02 моль. Количество вещества бромида калия составляет 2/119=0,017 моль. Соответственно, бромид калия взяли в недостатке и расчет ведётся по нему.
Из 119 грамм бромида калия образуется 188 грамм бромида серебра, а из 2 грамм бромида образуется Х. Х=2*188/119=3,16 грамм бромида серебра образовалось.
В растворе осталось 0,02-0,017=0,003 моль нитрата серебра, что по массе составляет 0,003*170=0,54 грамм. Соответственно, нормальная концентрация раствора составляет Сн=0,54*1000/170*200=0,02Н раствор нитрата серебра.
В ходе реакции образовалось 0,017 моль нитрата калия (эквивалентно взятому количеству бромида калия), что по массе составляет 1,7 грамм. Нормальная концентрация данного раствора составляет Сн=1,7*1000/101*200=0,08Н раствор нитрата калия получили.