Определите элементы со схемой распределения электронов 2,8 и 2,8,7 b) Напишите для данных элементов электронные конфигурации и электронно – графические формулы _[2] c) Установите соответствие между частицами и электронным строением. 1. Na A. 1s22s22p6 2. Na+1 B. 1s22s22p6 3. O C. 1s22s22p63s1 4. O2- D. 1s22s22p4 1. 2.3.4. [2] d) Используя правило «нулевой суммы» составьте формулы соединений: [2] К+1S-2 Fe+3Cl-1 e) Обоснуйте, почему ионы металлов в соединениях имеют положительный заряд. [1] № 3. a) Известняк, мрамор, мел - являются разновидностями карбоната кальция (СаСО3). Определите массовые доли элементов в соединении [3]
b) В Древней Индии рубин называли царем драгоценных камней. Известно, что это соединение с массовой долей алюминия – 53% и кислорода -47%. Выведите химическую формулу вещества. [2]
№ 4. a) Запишите уравнения химических реакции получения AlBr3, NH3, взаимодействием простых веществ и расставьте коэффициенты. [2] b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы. . № Уравнения реакции Тип реакции 1 S О3 +H2 O= H2 SО4 А. Замещение 2 KСlО3 = KСl + О2 В. Соединение 3 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu С. Обмена 4 AqNO3 + KBr = AqBr + KNO3 D. Разложение 1. 2. 3. 4 [2] c) Используя металлы и кислоты получите соли: СаSO4, AlРО4. В уравнениях реакции расставьте коэффициенты. [2]
№ 5 Символ Парижа - Эйфелева башня. Она страдает смертельным недугом, ржавеет и разрушается. Бороться с этим недугом постоянная терапия. a) Объясните причины коррозии башни? [1]
b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы.
CuSO4 Na3PO4 KCl AgNO3 Oпределите практически осуществимые реакции и отметь их в таблице: «+» реакция идёт, «-» реакция не идёт. [1]
Na3PO4 KCl CuSO4 AgNO3 Fe c) На основании данных таблицы обоснуйте свой выбор [1]
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.