определите формулу алкана, если массовая доля улевода равна 84,51%.​

а) - протоны- 30 ( порядковый номер), электроны - то же 30, нейтроны = атомная масса - порядковыйномер = 65-30 = 35

Б)  если взять ион, то это  zn( 2+), значит   цинк отдал 2 электрона и у него стало 28 

в)  постоянно  +2

г) считается металлом средней активности , поэтому в природе не встречается в свободном виде 

2. ZnO   (индексов 2)

    Zn3N2

ZnBr2

ZnCl2

Zn(NO3)2

ZnCO3

ZnS

Zn(OH)2

3.    Zn+ H2O => ZnO +H2

        3Zn + 2P => Zn3P2

         Zn + Cl2 => ZnCl2

           Zn + H2SO4=> ZnSO4 + H2

 4   ZnCO3 + 2HCl => ZnCl2 + H2O + CO2

 масса р.в. = 200г * 35% /100% = 75 г

ню кислоты = 75 г / 36,5 г/моль =2,05 моль

ню газа СО2  в 2 раза меньше ( по уравнению), значит ню газа = 1,025 моль, теперь находим его массу м=  1,025 моль* 44 г/моль = 45,1 г

1. а) p = 30, е = 30, n = 35

б) 28

в) +2 

г) Cu < Zn

Zn > Cd

2. а) ZnO - 0

б) Zn₃N₂ - 5

в) ZnBr₂ - 2

г) ZnCl₂ - 2

д) Zn(NO₃)₂ - 5

е) ZnCO₂ - 2

ж) ZnS - 0

з) Zn(OH)₂ - 2

3. a) Zn + H₂O = ZnO + H₂ 

0

б) 3Zn + 2P = Zn₃P₂

5

в) Zn + Cl₂ = ZnCl₂

0

г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

0

4. ZnСО₃ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂

Найдём массу вещества HCl

m(HCl) = ω * m(р-ра) = 0.35 * 200 = 70 г

M(HCl) = 36,5 г/моль

Количества вещества n(HCl) = m / M = 70 / 36,5 = 2,05 моль

По коэффициентам n(HCl) = 2n(H₂) => n(H₂) = 1,03 моль

m = nM

M(СО₂) = 44 г/моль

m(СЩ₂) = 44 * 1,03 = 45,32 г

5. 2Zn + O₂ = 2ZnO

V(O₂) = 5,6 л

n(O₂) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

По коэффициентам 2n(O₂) = n(Zn) => n(Zn) = 0.125 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = nM = 0,125 * 65 = 8,125 г