ответ: Металокерамічні композити (кермети) отримують пресуванням заготовок із порошків (металів і кераміки) з подальшим їх спіканням.
Використовують також композити на основі алюмінію, берилію, нікелю, кобальту. Матриці цих композитів можуть складатися з чистих металів або сплавів на їхній основі. Норпласти — композити, основою яких є полімери. Наповнювачі норпластів дуже різноманітні. До композитів належать і піни — матеріали, наповнені газами.
Композити мають високу міцність, пластичність, пружність, зносостійкість.
Сучасними композиційними матеріалами, які використовують в авіаційній та ракетно-космічній техніці, є матеріали на основі боридів і силіцидів металів.
Отже, зважаючи на сказане, можна зробити висновок, що хімія відіграє важливу роль у створенні нових матеріалів, які набули широкого використання в багатьох галузях суспільного виробництва України
При электролизе расплава хлорида натрия в расплаве ионы натрия и хлора, которые ранее находились в составе кристаллической решетки приобрели подвижность
NaCl ⇄ Na(+) + Cl(-)
и под действием электрического поля катионы движутся к катоду, а анионы к аноду, где и протекают соответствующие ОВ-процессы:
на катоде: Na(+) + e = Na(0)
на аноде: 2Сl(-) - 2e = Cl2(0)
полезно запомнить: в катод - электроны "накачиваются", а из анода электроны "выкачиваются". Число электронов пришедших на катод и число электронов ушедших с анода должны быть равны.
Поэтому запишем:
на катоде: 2Na(+) + 2e = 2Na(0)
на аноде: 2Сl(-) - 2e = Cl2(0)↑
Суммарное уравнение электролиза:
2NaCl электролиз> 2Na + Cl2↑
При электролизе водного раствора хлорида натрия в электролизной ванне кроме ионов Na(+) и Сl(-) существуют также ионы Н(+) и ОН(-). И эти электроны под действием электрического поля начинают движение : катионы Na(+) и Н(+) - к катоду, а анионы
Сl(-) и ОН(-) - к аноду
Но катионы натрия на катоде не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются катионы Н(+)
на катоде 2Н(+) + 2е = Н2(0)↑
На аноде гидроксид-ионы не окисляются вместо них окисляются хлорид-ионы:
на аноде: 2Сl(-) - 2e = Cl2(0)↑
Запишем суммарное уравнение электролиза:
2NaCl + 2H2O > H2↑ + Cl2 ↑ + 2NaOH
на катоде выделяется водород, на аноде - хлор, а в межкатодном пространстве накапливается гидроксид натрия.
ответ: Металокерамічні композити (кермети) отримують пресуванням заготовок із порошків (металів і кераміки) з подальшим їх спіканням.
Використовують також композити на основі алюмінію, берилію, нікелю, кобальту. Матриці цих композитів можуть складатися з чистих металів або сплавів на їхній основі. Норпласти — композити, основою яких є полімери. Наповнювачі норпластів дуже різноманітні. До композитів належать і піни — матеріали, наповнені газами.
Композити мають високу міцність, пластичність, пружність, зносостійкість.
Сучасними композиційними матеріалами, які використовують в авіаційній та ракетно-космічній техніці, є матеріали на основі боридів і силіцидів металів.
Отже, зважаючи на сказане, можна зробити висновок, що хімія відіграє важливу роль у створенні нових матеріалів, які набули широкого використання в багатьох галузях суспільного виробництва України
Объяснение:
Объяснение:
При электролизе расплава хлорида натрия в расплаве ионы натрия и хлора, которые ранее находились в составе кристаллической решетки приобрели подвижность
NaCl ⇄ Na(+) + Cl(-)
и под действием электрического поля катионы движутся к катоду, а анионы к аноду, где и протекают соответствующие ОВ-процессы:
на катоде: Na(+) + e = Na(0)
на аноде: 2Сl(-) - 2e = Cl2(0)
полезно запомнить: в катод - электроны "накачиваются", а из анода электроны "выкачиваются". Число электронов пришедших на катод и число электронов ушедших с анода должны быть равны.
Поэтому запишем:
на катоде: 2Na(+) + 2e = 2Na(0)
на аноде: 2Сl(-) - 2e = Cl2(0)↑
Суммарное уравнение электролиза:
2NaCl электролиз> 2Na + Cl2↑
При электролизе водного раствора хлорида натрия в электролизной ванне кроме ионов Na(+) и Сl(-) существуют также ионы Н(+) и ОН(-). И эти электроны под действием электрического поля начинают движение : катионы Na(+) и Н(+) - к катоду, а анионы
Сl(-) и ОН(-) - к аноду
Но катионы натрия на катоде не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются катионы Н(+)
на катоде 2Н(+) + 2е = Н2(0)↑
На аноде гидроксид-ионы не окисляются вместо них окисляются хлорид-ионы:
на аноде: 2Сl(-) - 2e = Cl2(0)↑
Запишем суммарное уравнение электролиза:
2NaCl + 2H2O > H2↑ + Cl2 ↑ + 2NaOH
на катоде выделяется водород, на аноде - хлор, а в межкатодном пространстве накапливается гидроксид натрия.