Определите, где содержится больше атомов. ответ обоснуйте. [Впишите в прямоугольник нужный знак: больше (>), меньше (<) или равно (=).]
а) в 3 моль магния в 3 моль натрия, так как
b) в 1 г лития в 1 г меди, так как
c) в 24 г алюминия в 0.5 моль водорода, так как
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль
Mr(Na²SO⁴) = 2 * 23 + 1 * 32 + 4 * 16 = 142 Дн.
Теперь найдём соответственно массы Na, S и О для данного соединения:
m¹(Na) = 2 * 23 = 46 Дн
m²(S) = 1 * 32 = 32 Дн
m³(O) = 4 * 16 = 64 Дн
Найдём W каждого элемента в Na²SO⁴:
W(Na) = m¹(Na) / Mr(Na²SO⁴) =
= 46 Дн / 142 Дн ≈ 0.32 или 32%
W(S) = m²(S) / Mr(Na²SO⁴) =
= 32 Дн / 142 Дн ≈ 0.23 или 23%
W(O) = m³(O) / Mr(Na²SO⁴) =
= 64 Дн / 142 Дн ≈ 0.45 или 45%.
ответ: в Na²SO⁴
W(Na) = 0.32 или 32%,
W(S) = 0.23 или 23%,
W(O) = 0.45 или 45%.