) Определите изменение энтальпии (в кДж) в реакции:
2CH4 (Г) = C2H2 (Г) + 3H2 (Г).
2)
Во сколько раз возрастет скорость реакции 2 Fе(к) + 3СО2(г) = Fе2О3(к) + 3СО(г) при увеличении давления в системе в 2 раза?
3)
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите какое вещество является окислителем, какое-восстановителем.
а) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
б) J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl
4)
Сколько граммов соли необходимо взять для приготовления 500мл 3М раствора перхлората натрия (NaCIO4)
5)
Приведите наиболее вероятные электродные процессы, протекающие при коррозии никель-хромового сплава в сильно кислой среде
Объяснение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e = Cu(0) 1 в-ие
ок-ль
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn(+4) +2e = Mn(+2) 1 в-ие
ок-ль
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 1 ок-ие
в-ль
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6e = S(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
3H2S + K2Cr2O7 +4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
S(-2) -2e = S(0) 3 ок-ие
в-ль
Cr(+6) +3e = Cr(+3) 2 в-ие
ок-ль
20FeS2 + 35O2 = 10Fe2O3 + 20SO2
2Fe(+2) -2e = 2Fe(+3) 10 ок-ие
в-ль
S(-1) -5e = S(+4) 4 ок-ль
в-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.