5/ Принимая плотность воды = 1г/см3 , рассчитываем массу воды . m = 1* 200 = 200г . M /H2O/ = 1*2 + 16 = 18г/моль. Количества вещества Н2О = m/M = 200/18 = 11,11моль. 1 моль вещества содержит 6,02* 10^23 молекул / закон Авогадро/.Число молекул Н2О в стакане = 6,02*10^23* 11.11 = 66.89*10^23. Атомов кислорода столько же. В одной молекуле Н2О 2 атома Н, число отомов Н= 2*66,89*10^23 = 133.78*10^23. 6/ Масса вещества = количество вещества х на молярную массу. m = v*M m/Cu/ = 3*64 = 192г m/H2SO4/ = 3*98 = 294г m/H2O/ = 3*18 = 54г m/CaCO3/ = 3 */ 40 + 12 +3*16/ = 300г. Определения списывай из учебника.
84 x Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1моль 1 моль v(Fe) = 84 / 56 = 1.5моль по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву железа v(H2) = v(Fe) = 1.5моль V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6л
2 задача с солянойкислотой реагировать будет только цинк. следовательно водород выделится при реакции чинка с кислотой. зная объем водорода найдем массу цинка, зная массу цинка найдем его массовую долю в смеси x 22.4 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
v(H2) = V / Vm = 2,24/22.4 = 0,1 моль по уравнению реакции кол-во цинка = кл-ву водорода v(Zn) = v(H2) = 0.1моль m(Zn) = 0.1 * 65 = 6.5г w(Zn) = 6.5/8 =0.8125 или 81,25%
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1моль 1 моль
v(Fe) = 84 / 56 = 1.5моль
по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву железа
v(H2) = v(Fe) = 1.5моль
V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6л
2 задача
с солянойкислотой реагировать будет только цинк. следовательно водород выделится при реакции чинка с кислотой. зная объем водорода найдем массу цинка, зная массу цинка найдем его массовую долю в смеси
x 22.4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
v(H2) = V / Vm = 2,24/22.4 = 0,1 моль
по уравнению реакции кол-во цинка = кл-ву водорода
v(Zn) = v(H2) = 0.1моль
m(Zn) = 0.1 * 65 = 6.5г
w(Zn) = 6.5/8 =0.8125 или 81,25%