При работе гальванического элемента, состоящего из никелевого и серебряного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция 1) Ni2+ + 2 ē → Ni0 2) Ni0 − 2 ē → Ni2+ 3) Ag0 − ē → Ag+ 4) Ag+ + ē → Ag0 ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов, величину ЭДС и составив схему процессов на аноде и катоде. Запишите токообразующую реакцию.
Стандартный электродный потенциал никеля φ⁰(Ni²⁺ /Ni⁰) = - 0,257 В.
Стандартный электродный потенциал серебра φ⁰(Ag⁺ /Ag⁰) = 0,799 В.
В этой гальванической паре никелевый электрод является анодом и на нем протекает реакция: Ni⁰ --> Ni²+ + 2e. Ионы никеля переходят в раствор и вокруг анода концентрация катионов возрастает.
Электроны по проводнику переходят на серебренный катод и на катоде возникает реакция 2Ag⁺ + 2e = 2Ag⁰
Гальванический элемент работает до тех пока весь анод не растворится и не перейдет в раствор, или пока все катионы вокруг катода не восстановятся до атомарного серебра.
Токообразующая реакция: Ni⁰ + 2Ag⁺ = 2Ag⁰ + Ni²⁺
В стандартных условиях ЭДС гальванического элемента равна:
Объяснение:
При работе гальванического элемента, состоящего из никелевого и серебряного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция 1) Ni2+ + 2 ē → Ni0 2) Ni0 − 2 ē → Ni2+ 3) Ag0 − ē → Ag+ 4) Ag+ + ē → Ag0 ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов, величину ЭДС и составив схему процессов на аноде и катоде. Запишите токообразующую реакцию.
Стандартный электродный потенциал никеля φ⁰(Ni²⁺ /Ni⁰) = - 0,257 В.
Стандартный электродный потенциал серебра φ⁰(Ag⁺ /Ag⁰) = 0,799 В.
В этой гальванической паре никелевый электрод является анодом и на нем протекает реакция: Ni⁰ --> Ni²+ + 2e. Ионы никеля переходят в раствор и вокруг анода концентрация катионов возрастает.
Электроны по проводнику переходят на серебренный катод и на катоде возникает реакция 2Ag⁺ + 2e = 2Ag⁰
Гальванический элемент работает до тех пока весь анод не растворится и не перейдет в раствор, или пока все катионы вокруг катода не восстановятся до атомарного серебра.
Токообразующая реакция: Ni⁰ + 2Ag⁺ = 2Ag⁰ + Ni²⁺
В стандартных условиях ЭДС гальванического элемента равна:
φ⁰ (катод) - φ⁰ (анода) = 0,799 - (- 0,257) = 1,056 В.
Реальный электродный потенциал никелевого и серебряного электродов немного различаются.
φ(Ni²⁺ /Ni⁰) = φ⁰(Ni²⁺ /Ni⁰) + 0,0591 /n × lg [Ni²⁺] = - 0,257 + 0,0591/2
ₓ lg 0,1 = - 0,2865 B.
φ(Ag⁺ /Ag⁰) = φ⁰(Ag⁺ /Ag⁰) + 0,0591 /n × lg [Ag⁺] = 0,799 + 0,0591
ₓ lg 0,1 = 0,740 В
ЭДС = 0,740 - (- 0,2865 ) = 1,027 В.
1 - 3
2 - 2
3 - 2
4 - 1
5 - 1
6 - 2
7 - 3
8 - 3
9 - 3
10 - 3
11 - БГЕ
---------------
ЧАСТЬ Б
1) N2 + O2 = 2NO
v(n2) - 15.6л (условие)
найдем через пропорцию:
1 моль n2 соответствует 2 моль no, тогда
v(no) 15,6/1 = x/2 =15.6*2 = 31.2 л
ответ - 31.2 л
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
m(Al2(SO4)3)= 50г
n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль
через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия
1/0.146 = 2/x
x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль
m (Al(OH)3) = M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г
ответ - 22.8г
--------------------
ЧАСТЬ С
1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное
2) фото
3) фото
S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление