Ba(OH)₂ -- сильный электролит, поэтому Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ то есть из 1 моль Ba(OH)₂ образуется 2 моль OH⁻, а из 0,03 моль Ba(OH)₂ образуется 0,06 моль OH⁻, концентрация См( OH⁻) = 0,06 моль/л [H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴ [H⁺] = 10⁻¹⁴/*[OH⁻] = 10⁻¹⁴/0,06 = 1,67*10⁻¹²
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
то есть из 1 моль Ba(OH)₂ образуется 2 моль OH⁻, а из 0,03 моль Ba(OH)₂ образуется 0,06 моль OH⁻, концентрация
См( OH⁻) = 0,06 моль/л
[H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹⁴/*[OH⁻] = 10⁻¹⁴/0,06 = 1,67*10⁻¹²
pH = - lg[H⁻] = -lg(1,67*10⁻¹²) = 12 - 0.22 = 11,78