Вывод: в ортофосфате железа(lll) содержится больше железа чем сульфате железа(lll).
2) BaCI₂ хлорид бария, NaCI хлорид натрия, HCI соляная кислота. Определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.
1) Пробирки пронумеровать и из каждй пробирки отлить немного раствора:
2) Во все три пробирки опустить кусочек цинка. Там где начнется выделятся газ находится соляная кислота. Уберите ее от все остальных.
Zn +2HCI=ZnCI₂+H₂↑
3) В две оставшиеся пробирки прилейте серной кислоты. Выпадет белый осадок. Там находится хлорид бария:
BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓ +2HCI
4) В оставшейся пробирке №3 находится хлорид натрия, чтобы доказать что это хлорид натрия опустите кусочек цинка, там образуется соляная кислота и начнет выделятся водород:
Дано:
V(технического H₂S)=10л.
Vm=22,4л./моль
φ%(примсей)=5%
n(осадка)-?m(осадка)-?
1. Определим объем примесей:
V(примесей)=V(технического H₂S)×φ%(примсей)÷100%
V(примесей)=10л.×5%÷100%=0,5л.
2. Определим объем чистого сероводорода:
V(H₂S)=V(технического H₂S)-V(примесей)
V(H₂S)=10л.-0,5л.=9,5л.
3. Определим количество вещества сероводорода:
n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm
n₁(H₂S)=9,5л.÷22,4л./моль=0,4моль
4. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(H₂S)=n(CuS)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂S)=n₁(CuS)=0,4моль
n₁(CuS)=0,4моль
5. Определим молярную массу осадка сульфида меди:
M(CuS)=64+32=96г./моль
6. Определим массу массу осадка сульфида меди:
m(CuS)=n₁(CuS)xM(CuS)
m(CuS)=0,4мольx96г./моль=38,4г.
7. ответ: образуется осадок сульфида меди количеством вещества 0,4моль и массой 38,4г.
1)
Сульфат железа(III) Fe₂(SO₄)₃
Mr[Fe₂(SO₄)₃]=2x56+3(32+64)=112+288=400
ω(Fe)=112÷400=0,28 ω%(Fe)=0,28×100%=28%
Ортофосфат железа(III) FePO₄
Mr(FePO₄)=56+31+64=151
ω(Fe)=56÷151=0,37 ω%(Fe)=0,37×100%=37%
Вывод: в ортофосфате железа(lll) содержится больше железа чем сульфате железа(lll).
2) BaCI₂ хлорид бария, NaCI хлорид натрия, HCI соляная кислота. Определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.
1) Пробирки пронумеровать и из каждй пробирки отлить немного раствора:
2) Во все три пробирки опустить кусочек цинка. Там где начнется выделятся газ находится соляная кислота. Уберите ее от все остальных.
Zn +2HCI=ZnCI₂+H₂↑
3) В две оставшиеся пробирки прилейте серной кислоты. Выпадет белый осадок. Там находится хлорид бария:
BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓ +2HCI
4) В оставшейся пробирке №3 находится хлорид натрия, чтобы доказать что это хлорид натрия опустите кусочек цинка, там образуется соляная кислота и начнет выделятся водород:
2NaCI+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCI
HCI+Zn=ZnCI₂+H₂↑