Определите массовую долю хлорида натрия в технической соли, если из 1 тонны её при электрозе получили 179,2 м³ хлора

Объяснение:

2К + O₂ = K₂O₂

H₂ + S =H₂S  

3FeO + 2Н₃РО₄ =  Fe₃(PO4)₂ + 3H₂O

Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂  

MgO +H₂ =  Mg+H₂O

5. Напишите уравнения по цепочке:

Ca → CaO→ Ca→ CaCl₂

2Ca +O₂= 2CaO

4CaO+2AI= CaAI₂O₄+3Ca

Ca+CI₂= CaCl₂

Здача 1. Рассчитайте количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия

Дано:

m(AI₂O₃)=51г.

m(AI)-?

1. Определим молярную массу оксида алюминия:

M(AI₂O₃)=(2x27)+(3x16)=54+48=102г./моль

2. Определим количество вещества оксида алюминия в 51г.:

n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=51г.÷102г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

4AI+3O₂=2AI₂O₃

а) по уравнению реакции:

n(AI₂O₃)=2моль  n(AI)=4моль

б) по условию задачи:

n₁(AI₂O₃)=0,5моль  n₁(AI)=1моль

4. Определим молярную массу алюминия и его массу  количеством вещества 1моль:

M(AI)=27г./моль

m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=1моль×27г./моль=27г.

5. ответ:  количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия =1 моль, массой 27 г.

1. ответ: 8,9 г; 4,16 л

1. Дано:

m(Li) = 2.6 г

Найти:

m(LiOH) - ?

V(H₂) - ?

Объяснение:

M(Li) =  7 г/моль

n(Li) = m(Li)/M(Li) = 2,6 г/7 г/моль = 0,37143 моль

M(LiOH) = 24 г/моль

Составляем УХР: 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

Из УХР видно, что n(LiOH) = n(Li); n(LiOH) = 0,37143 моль

n(H₂) = 0,5n(LiOH); n(H₂) = 0,1857 моль

Находим массу LiOH: m(LiOH) = n*M = 0,37143*24 = 8,9 г

Находим объем водорода: V(H₂) = n*Vm = 0,1857*22,4 = 4,16 л

ответ: 8,9 г; 4,16 л

2. ответ: 50 г

Дано:

m(Ca(HCO₃)₂) = 81 г

Найти:

m(CaCO₃) - ?

Объяснение:

M(Ca(HCO₃)₂) = 162 г/моль

n(Ca(HCO₃)₂) = m/M = 81 г/162 г/моль = 0,5 моль

М(СаСО₃) = 100 г/моль

Составляем УХР:

Ca(HCO₃)₂ =t°= CaCO₃ + H₂O + CO₂

Из УХР видно, что n(CaCO₃) = n(Ca(HCO₃)₂);

n(CaCO₃) = 0,5 моль

Находим массу карбоната кальция:

m(CaCO₃) = n*M = 0,5 моль*100 г/моль = 50 г

ответ: 50 г