Определите массовую долю соли в растворе, если растворимость нитрата бария при 70°С составляет 20 г/100 г воды.​

Дано:                      Решение:
m(CuO)=160г         СuO+H₂ - H₂O+Cu
ωприм.=10%          160г(CuO)  -  100%
m(Cu)-?                       x            -   10%
                                x=160*10/100=16г (примесей)
                                mч.в= 160г-16г=144г
                                CuO+H₂ - H₂O+Cu
                                n/ 1 моль        1 моль
                                М/80г/моль     64г/моль
                                mт/ 80г            64г
                                144г(CuO)  -  х(Сu)
                                80г(СuO)   -  64г(Cu)
                                x=144*64/80=115,2г
                                ответ: m(Cu)=115,2г
             

Cl₂ + H₂ = 2HCl

V=11,2л
v=1л

V'(H₂)=V/5        объем водорода после проведения реакции
V'(H₂)=11,2/5=2,24л
n'(H₂)=V'(H₂)/V₀  количество вещества водорода после проведения                                         реакции
n'(H₂)=2,24/22,4=0,1моль

V(H₂)=V(Cl₂)=(V-V'(H₂))/2   объемы прореагировавших хлора и водорода
V(H₂)=V(Cl₂)=(11,2-2,24)/2=4,48л

n(H₂)=n(Cl₂)=V(H₂)/V₀=V(Cl₂)/V₀  количества вещества прореагировавших                                                          хлора и водорода
n(H₂)=n(Cl₂)=4,48/22,4=0,2моль
n(HCl)=2n(H₂)=2n(Cl₂)  количество вещества хлороводорода
n(HCl)=0,4моль
c(HCl)=n(HCl)/v  молярная концентрация раствора хлороводорода
c(HCl)=0,4/1=0,4моль/л

m=[n(H₂)+n'(H₂)]M(H₂) + n(Cl₂)M(Cl₂)   масса исходной газовой смеси

p=m/V     плотность исходной газовой смеси
p={[n(H₂)+n'(H₂)]M(H₂) + n(Cl₂)M(Cl₂)}/V

p={[0,2+0,1]*2 + 0,2*71}/11,2=1,321г/л