Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
33,3 г щавелевой кислоты h2c2o4 в 300 г воды, ρ = 1,035 г/мл

Объяснение:

вещество бескислородное, потому что сумма массовых долей элементов равна 100

Надо найти соотношение количества веществ

количество вещества находится по формуле = массовая доля : молекулярная масса элемента (можно найти в таблице Менделеева )

n(C)= 82,8 : 12 =6,9

n(H)= 17.2 : 1= 17,2

находим соотношение всех этих чисел(делим все числа на самое маленькое из них)

n(C):n(H)=6,9: 17,2 = 1 : 2

получается простейшая формула СH2

теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)

29*2=58

проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы

1*12+2*1=58

14 не равно 58

значит у нас по простейшей формуле CnH2n

14n=58

n=4

C4H10 бутан

ответ С4H10

Смотри, у атома фосфора окислительные свойства выражены больше, так как у фосфора маленький радиус , ему легче принимать электроны , чем отдавать их, а у сурьмы наоборот , радиус большой и ему легче отдавать электроны , след-но у него восстановительные свойства больше выражены.
Фосфор в основном состоянии имеет 3 валентность , а в возбужденном 5 валентность , тоже самое и у сурьмы Основное -3 , возбужденное -5
Фосфор и сурьма, они оба принадлежат семейству Р элементов, так как их электроны оканчиваются в конфигурации на «р» уровне