Определите массу альдегида, который образуется в результате реакции Кучерова из ацетилена массой 96 г, если выход составляет 95%.

2NaNO3 + H2SO4  -> Na2SO4 + 2HNO3
2Na(+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> 2Na(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не пойдет
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓+ 2H2O    белый осадок
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> BaSO4 + H2O

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑   выделение водорода
2Al(0) + 6H(+) + 3SO4(2-) -> 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2(0)
2Al(0) + 6H(+) -> 2Al(3+) + 3H2(0)

MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2↑ + H2O  выделение газа
MgCO3 + 2H(+) + SO4(2-) -> Mg(2+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
MgCO3 + 2H(+) -> Mg(2+) + CO2 + H2O

Cr2O3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3H2O  растворение оксида, выделение воды
Cr2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) -> 2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
Cr2O3 + 6H(+) -> 2Cr(3+) + 3H2O

Hg + H2SO4  реакция не идёт

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl    белый осадок
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4

N2O3 + H2SO4   реакция не идёт

1)      8 г                                            Х г

       2NaOH     +      H2SO4    ->    Na2SO4    +   2H2O

    n=2 моль                                     n=1 моль

М =40 г/моль                                 М =142 г/моль

m=80 г                                           m= 142 г

8 г NaOH    -     Х г Na2SO4

80 г NaOH  -    142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14,2 г

         72 г                                         Х л

2)      2 H2O       ->      2H2       +      O2

   n=2 моль                                     n =1 моль

М = 18 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=36 г                                          V = 22,4 л

72 г Н2О    -    Х л О2

36 г Н2О   -   22,4 л О2

V(O2) = 72 * 22,4 / 36 = 44,8 л