Определите массу гидроксида бария, который необходим для нейтрализации 8,8 г 25% соляной кислоты.

Объяснение:

Для начала напишем реакцию:

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 +2H2O

Так как соляная кислота дана в растворе, необходимо найти массу чистого вещества:

m(HCl)в-ва=mр-ра*wр-ра=8.8*0.25=2.2 г.

Теперь найдём моли:

n(HCl)=m/M=2.2/36.5=0.06 моль

Теперь найдём моли гидроксида бария. По уравнению реакции их в 2 раза меньше, чем молей HCl:

0.06:2=0.03

Теперь рассчитаем массу Ba(OH)2:

m(Ba(OH)2)=n*M=0.03*171=5.13 г