Определите массу гидроксида кальция,которая необходима для взаимодействия 9,8 г серной кислоты.вычислите массу соли,которая образуется в результате реакции. ,.

дано:

m(h2so4) = 9.8 г

m(ca (oh)2)=?

реш:

 2h2so 4 +2ca(oh)2 = 2ca so4 + 4h2o

n(h2so4)= m/M=9.8/98 = 0.1 моль

0,1/2=x/2

следовательно x=0.1 моль

m(ca(oh)2)=n*M=0.1*74 = 7.4г

 ответ: m(ca(oh)2)=7.4г

N(h2so4)=9.8/98=0.1моль

h2so4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

n(Ca(OH)2)=0.1моль

M(Ca(OH)2)=0.1*74=7.4г

n(Caso4)=0,1моль

m(CaSO4)=0.1*164=16.4г