Определите массу карбоната магния вступившего в реакцию раствором азотной кислоты массой 40 г. с массовой долей кислоты 0,02. какое количество газа выделилось ?
m(HNO3) = 40 г х 0,02 =0,8 г n = 08 г/63 = 0, 13 моль По уравнению количество вещества азотной кислоты : количеству вещества карбоната магния как 2:1, следовательно n (MgCO3) = 0,065 моль m = 0,065 х 84 г/моль = 5, 46 г
m(HNO3) = 40 г х 0,02 =0,8 г
n = 08 г/63 = 0, 13 моль
По уравнению количество вещества азотной кислоты : количеству вещества карбоната магния как 2:1, следовательно n (MgCO3) = 0,065 моль
m = 0,065 х 84 г/моль = 5, 46 г