Определите массу kcl, образующейся в результате реакции взаимодействия 276 граммов карбоната калия к2со3 с солянной кислотой: к2со3+2нсl=2ксl+н2со3 а)74,5г в) 149г с)298г д)740г е) 148г
По моему решению получается 296 г: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 1. Найдем количество карбоната калия, зная его массу и молярную массу: n(K2CO3) = m / M = 276 / 138 = 2 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(K2CO3) / n(KCl) = 1 / 2, значит n(KCl) = n(K2CO3) x 2 = 2 x 2 = 4 моль 3. Зная количество хлорида калия и его молярную массу, найдем его массу: m(KCl) = n x M = 4 x 74 = 296 г
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3
1. Найдем количество карбоната калия, зная его массу и молярную массу:
n(K2CO3) = m / M = 276 / 138 = 2 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(K2CO3) / n(KCl) = 1 / 2, значит
n(KCl) = n(K2CO3) x 2 = 2 x 2 = 4 моль
3. Зная количество хлорида калия и его молярную массу, найдем его массу:
m(KCl) = n x M = 4 x 74 = 296 г