Определите массу оксида серы (2), полученного при сжигании 40 г серы.

1. Реакция:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.

2. Массовые доли веществ:

M(KOH) = 56 г/моль;

М(H2SO4) = 98 г/моль;

M(K2SO4) = 174 г/моль.

3. Масса кислоты в растворе:

m(H2SO4) = 100г * 49% / 100 = 49 г.

4. Количества вещества щелочи и кислоты:

n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль;

n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

5. Назождения избытка и недостатка:

по реакции: n(КОН) : n(H2SO4) = 2:1,

в давнном случае: n(KOH) : n(H2SO4) = 1:10;

-> KOH  взят в недостатке, далее решаем по нему.

6. Нахождение соли:

n(KOH) : n(K2SO4) = 2:1 -> n(K2SO4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль;

m(K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.

7. ответ: m(K2SO4) = 4,35 г.

а)       3Al+6HClO3->AlCl3+2Al(ClO3)3+3H2O
          Al2(CO3)3+6NaOH->2Al(OH)3+3Na2CO3
          Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
           Na[Al(OH)4]->Al(OH)3+NaOH
           3HBr+AL(OH)3->3H2O+ALBr3
           AlBr3+K3PO4->AlPO4+3KBr
б).       2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
            Al2(SO4)3+3BaCl2->3BaSO4+2AlCl3
            AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl
            Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4
            Na[Al(OH)4]+4HNO3-> Al(NO3)3+NaNO3+4H2O
            4Al(NO3)3->2Al2O3+12NO2+3O2
            Al2O3+2Cr->Cr2O3+2Al