m[Al(OH)₃]-? 1. Определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль MAl₂(SO₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль 2.Определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия: n=m÷M n(NaOH)= m(NaOH)÷M(NaOH)=40г.÷40г./моль=1моль n[Al₂(SO₄)]₃= m[Al₂(SO₄)]₃ ÷ M[Al₂(SO₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия: 6NaOH +Al₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия. Определяем, какое из этих веществ находится в избытке: 6 моль NaOH требуется 1 моль Al₂(SO₄)₃, а на 1моль NaOH требуется Х моль Al₂(SO₄)₃ Х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль Al₂(SO₄)₃ По уравнению надо 1моль Al₂(SO₄)₃, а по условию есть 0,16моль Al₂(SO₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные гидроксид натрия 5. По уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется 2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия 6. Определяем молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия: M[Al(OH)₃]=27+(16+1)x3=78г./моль m[Al(OH)₃]=n[Al(OH)₃] × M[Al(OH)₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г. 7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 v(Al2(SO4)3)=m/M=342/342=1 моль - количество Al2(SO4)3. v(NaOH)=m/M=40/40=1 моль - количество NaOH. На 1 моль Al2(SO4)3 - 6 моль NaOH (по уравнению) Следовательно Al2(SO4)3 взято в избытке, поэтому считаем по NaOH: На 6 моль NaOH - 2 моль осадка Al(OH)3. На 1 моль NaOH - х моль осадка Al(OH)3. х=2/6=0,33 моль осадка Al(OH)3. m (осадка Al(OH)3)=v*M=0.33*78=25,74 г ответ: 25,74 г
m(NaOH)=40г.
m[Al₂(SO₄)]₃=342г.
m[Al(OH)₃]-?
1. Определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль MAl₂(SO₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль
2.Определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия:
n=m÷M
n(NaOH)= m(NaOH)÷M(NaOH)=40г.÷40г./моль=1моль
n[Al₂(SO₄)]₃= m[Al₂(SO₄)]₃ ÷ M[Al₂(SO₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия:
6NaOH +Al₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия.
Определяем, какое из этих веществ находится в избытке:
6 моль NaOH требуется 1 моль Al₂(SO₄)₃, а на
1моль NaOH требуется Х моль Al₂(SO₄)₃
Х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль Al₂(SO₄)₃
По уравнению надо 1моль Al₂(SO₄)₃, а по условию есть 0,16моль Al₂(SO₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные гидроксид натрия
5. По уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется 2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия
6. Определяем молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия:
M[Al(OH)₃]=27+(16+1)x3=78г./моль
m[Al(OH)₃]=n[Al(OH)₃] × M[Al(OH)₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г.
7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.
v(Al2(SO4)3)=m/M=342/342=1 моль - количество Al2(SO4)3.
v(NaOH)=m/M=40/40=1 моль - количество NaOH.
На 1 моль Al2(SO4)3 - 6 моль NaOH (по уравнению)
Следовательно Al2(SO4)3 взято в избытке, поэтому считаем по NaOH:
На 6 моль NaOH - 2 моль осадка Al(OH)3.
На 1 моль NaOH - х моль осадка Al(OH)3.
х=2/6=0,33 моль осадка Al(OH)3.
m (осадка Al(OH)3)=v*M=0.33*78=25,74 г
ответ: 25,74 г