Объяснение:
1. Определить соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли.
Сероводородная кислота является двухосновной кислотой. Поэтому она образует два типа солей: нормальные сульфиды и кислые гидросульфиды.
(NH4)2S - нормальный сульфид аммония
NH4HS - гидросульфид аммония
2 объема 1объем
2 NH3 + H2S = (NH4)2S
1 объем 1 объем
NH3 + H2S = NH4HS
Если взять два объема аммиака и один объем сероводорода образуется нормальная соль.
Если взять объемное соотношение 1: 1 то получается кислая соль.
Если взять равное по массе соотношение то образуется нормальная соль, а если масса аммиака в 2 раза меньше, то образуется кислая соль.
2. Сколько нужно 25% раствора аммиака и воды для приготовления 1 кг такого раствора? раствор 0.5%
1. В 1 кг 0,5 % раствора аммиака будет содержаться аммиака
1000 г × 0,005 = 5 г NH3
2. 5 г аммиака будет содержаться в какой массе 25% раствора
5 г : 0,25 = 20 г 25% раствора.
Следовательно, нужно взять 20г 25% раствора поместить в колбу добавить 980 г воды и перемешать.
3.При 0 °С 1150 л аммиака растворили 1 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора.
1150 л аммиака сооответствуют 1150 л : 22.4 л/моль = 51,34 моль
Молярная масса аммиака 17 г/моль. Тогда этому количеству вещества соответствует масса 17 г/моль × 51,34 моль = 873 г
Таким образом растворенного вещества будет 873 г а масса раствора составит 1000 г + 873 г
Массовая доля аммиака в растворе ω (NH3) = 873 : 1873 г = 0,466 или 46,6 %
4. нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак
t
2NH4NO3 > 2N2 ↑ + 4H2O↑ + О2↑
p, cat
N2 + 3 Н2 > 2NH3
H2SO4 + 2NH3 > (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 > CaSO4 + 2H2O + 2 NH3↑
cухая смесь
Доброго времени суток!
m(Ca) : m(S) = 5 : 4.
Отношение чисел атомов Ca и S в соединении (х : у) = ?
Смотрим в таблицу Менделеева и находим относительные атомные массы для атомов кальция и серы —
Ar(Ca) = 40.
Ar(S) 32.
Дальше обозначаем число атомов в Ca за х, а число атомов в S за у.
По закону постоянства состава мы имеем —
m(Ca) : m(S) = (x*Ar(Ca)) : (y*Ar(S)).
Подставляем известные уже нам значения в формулу —
5 : 4 = 40х : 32у.
Получили вот такое уравнение относительно двум переменным. Решаем его —
Поэтому, х : у = 1 : 1.
Объяснение:
1. Определить соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли.
Сероводородная кислота является двухосновной кислотой. Поэтому она образует два типа солей: нормальные сульфиды и кислые гидросульфиды.
(NH4)2S - нормальный сульфид аммония
NH4HS - гидросульфид аммония
2 объема 1объем
2 NH3 + H2S = (NH4)2S
1 объем 1 объем
NH3 + H2S = NH4HS
Если взять два объема аммиака и один объем сероводорода образуется нормальная соль.
Если взять объемное соотношение 1: 1 то получается кислая соль.
Если взять равное по массе соотношение то образуется нормальная соль, а если масса аммиака в 2 раза меньше, то образуется кислая соль.
2. Сколько нужно 25% раствора аммиака и воды для приготовления 1 кг такого раствора? раствор 0.5%
1. В 1 кг 0,5 % раствора аммиака будет содержаться аммиака
1000 г × 0,005 = 5 г NH3
2. 5 г аммиака будет содержаться в какой массе 25% раствора
5 г : 0,25 = 20 г 25% раствора.
Следовательно, нужно взять 20г 25% раствора поместить в колбу добавить 980 г воды и перемешать.
3.При 0 °С 1150 л аммиака растворили 1 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора.
1150 л аммиака сооответствуют 1150 л : 22.4 л/моль = 51,34 моль
Молярная масса аммиака 17 г/моль. Тогда этому количеству вещества соответствует масса 17 г/моль × 51,34 моль = 873 г
Таким образом растворенного вещества будет 873 г а масса раствора составит 1000 г + 873 г
Массовая доля аммиака в растворе ω (NH3) = 873 : 1873 г = 0,466 или 46,6 %
4. нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак
t
2NH4NO3 > 2N2 ↑ + 4H2O↑ + О2↑
p, cat
N2 + 3 Н2 > 2NH3
H2SO4 + 2NH3 > (NH4)2SO4
t
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 > CaSO4 + 2H2O + 2 NH3↑
cухая смесь
Доброго времени суток!
Дано:m(Ca) : m(S) = 5 : 4.
Найти:Отношение чисел атомов Ca и S в соединении (х : у) = ?
Решение:Смотрим в таблицу Менделеева и находим относительные атомные массы для атомов кальция и серы —
Ar(Ca) = 40.
Ar(S) 32.
Дальше обозначаем число атомов в Ca за х, а число атомов в S за у.
По закону постоянства состава мы имеем —
m(Ca) : m(S) = (x*Ar(Ca)) : (y*Ar(S)).
Подставляем известные уже нам значения в формулу —
5 : 4 = 40х : 32у.
Получили вот такое уравнение относительно двум переменным. Решаем его —
Поэтому, х : у = 1 : 1.
ответ: 1 : 1.