Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Из смеси двух металлов взаимодействию с раствором NaOH подвергается только алюминий по реакциям: 2 Al + 2 NaOH + 10 H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3 H2 (1) или 2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2 (2) согласно стехиометрическим коэффициентам реакции из 2М Аl получается 3 М Н2 (или 3*22,4 литра = 67,2 л ) а из Х молей Аl получили 2,8 литров газа необходимо затратить Х молей Аl , отсюда Х = 2,8*2*26,982/3*22,4 = 2,2485 граммов; 2. Следовательно смесь состояла из 2,2485 г Аl и (26 - 2,2485) = 23,7515 граммов меди. 3. Определим %-ное содержание меди в смеси металлов 26 граммов 100 % 23,7515 граммов Х % , отсюда Х= 23,7515*100/26 = 91,35%
ответ содержание меди в смеси металлов составляет 91,35%
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
2 Al + 2 NaOH + 10 H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3 H2 (1)
или
2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2 (2)
согласно стехиометрическим коэффициентам реакции
из 2М Аl получается 3 М Н2 (или 3*22,4 литра = 67,2 л )
а из Х молей Аl получили 2,8 литров газа необходимо затратить
Х молей Аl , отсюда
Х = 2,8*2*26,982/3*22,4 = 2,2485 граммов;
2. Следовательно смесь состояла из 2,2485 г Аl и (26 - 2,2485) = 23,7515 граммов меди.
3. Определим %-ное содержание меди в смеси металлов
26 граммов 100 %
23,7515 граммов Х % , отсюда Х= 23,7515*100/26 = 91,35%
ответ содержание меди в смеси металлов составляет 91,35%