Определите массу твёрдого остатка, образующегося при обработке гашёной известью воды объёмом 50 м3, при этом из воды удаляется 2,5 кг са2+ и 1,19 кг мg2+.

1. Дегидрирование:CH3-CH2-CH3 -> CH3-CH=CH2 + H2 (пропен и водород)
C6H12 -> C6H6 (бензол)
Хлорирование:CH3-CH2-CH3 + Cl2 -> CH3-CHCl-CH3 + HCl (2-хлорпропан и соляная кислота)
CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + H2 (1,4-дибромбутен и водород)
С6H6 + Cl2 -> гексахлорциклогексан
C6H12 + Cl2 -> хлорциклогексан + HCl
Гидрирование:CH2=CH-CH=CH2 + H2 -> CH3-CH2-CH2-CH3 (бутан)
C6H6 + 6H2 -> C6H12 (циклогексан)
2. 1) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2; 3С2Н2=С6Н6
2) CH4 -> C2H2 (при охлаждении); С2H2 -> бензол; бензол + C2H5Cl -> этилбензол + HCl; этилбензол + 6[O] -> бензойная кислота + CO2 + 2H2O
3. 

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
n(H2S) = V/Vm = 44,8/22.4 = 2 моль
n(SO2) = n(H2S) = 2 моль
m(р-ра NaOH) = 250 мл * 1,28 г/мл = 320 г
m(р.в. NaOH) = 0,25*320 = 80 г
n(NaOH) = m/M = 80г/40 г/моль = 2 моль
По уравнению второй реакции видно, что гидроксида натрия долюжно быть в два раза больше, чем оксида серы, однако их количества равны. значит, гидроксид натрия  в недостатке. Считаем по недостатку:
n(Na2SO3) = 0,5n(NaOH) = 0,5*2 моль = 1 моль
m(Na2SO3) = n*M = 1моль * 126 г/моль = 126 г
ответ: 126 г