если брать третий период, то натрий - активный восстановитель, окисляется до пероксида натрия и легко отдает свой единственный электрон. Является щелочным металлом, реагирует с веществами при нормальных условиях, реакции идут быстро.
Хлор - сильный окислитель, легко притягивает свои электроны. Чтобы разорвать связи в молекуле, из условий нужен только свет. Аргон - инертен, т.е. в реакции вступает при жестких условиях, потому что его внешний электронный уровень заполнен: там все 8 электронов. Следовательно, в периоде слева направа уменьшаются восстановительные свойства, а окислительные - увеличиваются. второе задание мне легче написать от руки. так что жди.
если брать третий период, то натрий - активный восстановитель, окисляется до пероксида натрия и легко отдает свой единственный электрон. Является щелочным металлом, реагирует с веществами при нормальных условиях, реакции идут быстро.
Хлор - сильный окислитель, легко притягивает свои электроны. Чтобы разорвать связи в молекуле, из условий нужен только свет. Аргон - инертен, т.е. в реакции вступает при жестких условиях, потому что его внешний электронный уровень заполнен: там все 8 электронов. Следовательно, в периоде слева направа уменьшаются восстановительные свойства, а окислительные - увеличиваются.
второе задание мне легче написать от руки. так что жди.
1) Процесс получения серной кислоты (H2SO4) из пирита (FeS2) протекает по следующим стадиям:
1. 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2;
2. 8SO2 + 4O2 => 8SO3
3. 8SO3 + 8H2O => 8H2SO4
Суммарное уравнение реакции:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O => 2Fe2O3 + 8H2SO4
Но задачу можно решить, исходя из записи 4FeS2 => 8H2SO4, или FeS2 => 2H2SO4
2) По пропорции найдем массу серной кислоты, которую теоретически можно получить из 1, 2 т пирита:
m(H2SO4) = 2M(H2SO4)*m(FeS2) / M(FeS2) = 2*98*1,2 / 120 = 1,96(т)