Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора если в растворе 24 г карбоната калия

писать постоянно формулы не буду, вот те, которыми пользовалась:

m=n*M

n=m/M

V=n*Vm

1) 

C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
m(C) = 1000г*0.96 = 960 г
n(C) = n(CO2) = 960/12 = 80 моль
V(CO2) = 80*22.4 = 1792 л
m(S) = 1000*0.01 = 10 г
n(S) = n(SO2) = 10/32 = 0,3125 моль
V(SO2) = 0.3125*22.4 = 7 л
V(общий) = 1792 + 7 = 1799л
2)

2K + 2H2O = 2KOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 n(K) = 15.6/39 = 0.4моль

исходя из двух уравнений, количество К и Na  одинаковое

n(Na) = n(K) = 0.4 моль m(Na) = 0.4*23 = 9.2 г

3)

2K + 2H2O = 2KOH + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n(Na) = 18.4/23 = 0.8 моль

n(H2) = n(Na)/2 = 0.8/2 = 0.4 моль

n(K) = 15.6/39 = 0.4 моль

n(H2) = m(K)/2 = 0.4/2 = 0.2 моль

n(H2) = 0.4 + 0.2 = 0.6 моль

V(H2) = 0.6*22.4 = 13.44 л

4)

Li - 

Na - 

K -     

1

CaC2 + 2H2O - > Ca( OH)2 + C2H2

C2H2+ H2 -> C2H4

C2H4 + H2O -> C2H5OH

C2H5OH + CuO -> CH3 -C(O)H + Cu+ H2O

CH3 - C(O)H + Ag2O -> CH3-COOH + 2Ag

2.      2Cu(OH)2 + CH3C(O)H -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O 

                          ню этаналя = ( масса/молярную массу) = 19,8 г / 44 г/моль=0,45 моль

                           ню гидроксида меди =68,6 г/ 98 г/моль= 0,7 моль

                 так как  по уравнению гидроксида надо в два раза больше чем альдегида, следовательно  гидроксид меди в недостатке. расчет ведем по недостатку.

   по уравнению ню оксида меди в два раз меньше ню гидроксида меди = 0,35 моль моль

 масса оксида меди = ( ню * молярную массу) = 0,35 моль * 144 г/моль = 50,4 г

3.   СН3-СН2-СН2-С(О)Н + Н2 - >СН3-СН2-СН2-СH2-OH

 СН3-СН2-СН2-СH2-OH -> ( над стрелкой серная кислота) СН3-СН2 -СН=СН2

СН3-СН2 -СН=СН2 + HCl -> СН3-СН2 -СН(Cl)-СН3