Если образовались CO2 и H2O, то сжигали органическое в-во, в состав которого входили элементы C и H, и еще, может быть, O. 7,5 мг 11 мг 4,5 мг 2CxHy + (2x+y/2)O2 --> 2xCO2 + yH2O a 11 мг C --- CO2 12 44 a=11*12/44=3 мг y 4,5 мг 2H --- H2O 2 18 y=4,5*2/18=0,5 мг Масса неизвестного газа была 7,5 мг, мы нашли, что в его состав входили C массой 3 мг и Н массой 0,5 мг. Значит оставшаяся масса(7,5-3-0,5=4мг) приходится на О. 3мг 0,5мг 4мг Сx Hy Oz 12 1 16 x:y:z=3/12 : 0.5/1 : 4/16 = 0.25 мг : 0,5 мг : 0,25 мг = 1:2:1 простая формула CH2O, истинная формула та же: HCOH - муравьиный альдегид 2HCOH + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
Найдем кол-во SnSO4: n(SnSO4)=0.06*50/214=0.014 моль найдем кол-во NiSO4: n(NiSO4)=0.08*50/155=0.026 моль этот металл (2-валентн) реагирует по схеме: Ме + NiSO4=MeSO4 + Ni Ме + SnSO4=MeSO4 + Sn в соответствии со стехиометрией по первой реакции прореагировало кол-во металла, равное половине кол-ва NiSO4, т.е 0.026/2=0.013 моль в соответствии со стехиометрией по второй реакции прореагировало кол-во металла, равное кол-ву SnSO4, т.е 0.014 моль. Тогда суммарно прореагировало 0.014+0.013=0.027 моль неизв Ме. По условию его масса 0.646г. Тогда его молекулярная масса 0.646/0.027=24г/моль. Это магний Mg
7,5 мг 11 мг 4,5 мг
2CxHy + (2x+y/2)O2 --> 2xCO2 + yH2O
a 11 мг
C --- CO2
12 44
a=11*12/44=3 мг
y 4,5 мг
2H --- H2O
2 18
y=4,5*2/18=0,5 мг
Масса неизвестного газа была 7,5 мг, мы нашли, что в его состав входили C массой 3 мг и Н массой 0,5 мг. Значит оставшаяся масса(7,5-3-0,5=4мг) приходится на О.
3мг 0,5мг 4мг
Сx Hy Oz
12 1 16
x:y:z=3/12 : 0.5/1 : 4/16 = 0.25 мг : 0,5 мг : 0,25 мг = 1:2:1
простая формула CH2O, истинная формула та же:
HCOH - муравьиный альдегид
2HCOH + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
n(SnSO4)=0.06*50/214=0.014 моль
найдем кол-во NiSO4:
n(NiSO4)=0.08*50/155=0.026 моль
этот металл (2-валентн) реагирует по схеме:
Ме + NiSO4=MeSO4 + Ni
Ме + SnSO4=MeSO4 + Sn
в соответствии со стехиометрией по первой реакции прореагировало кол-во металла, равное половине кол-ва NiSO4, т.е 0.026/2=0.013 моль
в соответствии со стехиометрией по второй реакции прореагировало кол-во металла, равное кол-ву SnSO4, т.е 0.014 моль.
Тогда суммарно прореагировало 0.014+0.013=0.027 моль неизв Ме. По условию его масса 0.646г. Тогда его молекулярная масса 0.646/0.027=24г/моль. Это магний Mg