Определите объем (дм3) газа ( н. выделевшегося при разложении карбоната кальция массой 25 грамм​

Я смог решить только 2 и 3 номера, так как в 1 и 3 темы, в которых я не разобрался:

2) S + O2 - SO2

2SO2 + O2 - 2SO3

H2O + SO3 - H2SO4

BaCl2 + H2SO4 - BaSO4 + 2HCl

3)

а) H2SO4 + Cu(OH)2 - 2H2O + CuSO4 - молекулярное уравнение.

2H(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2 - 2H2O + Cu(2+) + SO4(2-) - ионное уравнение

2H(+) + Cu(OH)2 - 2H2O + Cu(2+) - сокращённое ионное

б) MgO + H2SO4 - MgSO4 + H2O - молекулярное уравнение

MgO + 2H(+) + SO4(2-) - Mg(2+) + SO4(2-) + H2O - ионное уравнение

MgO + 2H(+) - Mg(2+) + H2O - сокращённое ионное

Объяснение:

Дано:

m ( BaCl₂ ) = 10 гр

m ( H₂SO₄ ) = 3 гр

Найти:

m ( осадка ) - ?

10 гр    3 гр         x - гр

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

1 моль   1 моль    1 моль

 208         97           233

гр/моль  гр/моль  гр/моль

M ( BaCl₂ ) = 137+35,5×2 = 137+71 = 208 гр/моль

M ( H₂SO₄ ) = 1×2+32+16×4 = 1+32+64 = 97 гр/моль

n ( BaCl₂ ) = m ( BaCl₂ ) / M ( BaCl₂ )

n ( BaCl₂ ) = 10 гр / 208 гр/моль = 0,048 моль

n ( H₂SO₄ ) = m ( H₂SO₄ ) / M ( H₂SO₄ )

n ( H₂SO₄ ) = 3 гр / 97 гр/моль = 0,031 моль => H₂SO₄ - в недостатке

n ( BaSO₄ ) = n ( H₂SO₄ ) = 0,031 моль

M ( BaSO₄ ) = 137+32+16×4 = 137+32+64 = 233 гр/моль

m ( BaSO₄ ) = n ( BaSO₄ ) × M ( BaSO₄ )

m ( BaSO₄ ) = 0,031 моль × 233 гр/моль = 7,223 гр

ответ: m ( осадка ) = 7,223 гр