Углекислый газ - CO2, входит в состав атмосферы некоторых планет, в том числе и Земли, большое количество углекислого газа находится в океане. Бесцветный, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает дыхание и горение, малорастворим в H2O. Взаимодействует: 1) с основными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3 2) растворение в воде: CO2 + H2O = H2CO3 3) c основаниями: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на CO2) Получение: CaCO3 = CaO + CO2 - при нагревании CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O В промышленности получается в процессе нефтепереработки, или путем сжигания природного газа. В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами. Применяется в производстве соды, сахара, газированных напитков, огнетушителях(ж), для получение искусственного льда ("сухой лед" (тв) )
1. Запишем уравнение реакции: Si + 2H₂ = SiH₄ 2. Определяем молярную массу кремния: M(Si)= 28г./моль 3. Определяем, какое количество вещества составляют 1.4г. кремния: n(Si)= m(Si)÷M(Si) = 1,4г.÷28г./моль= 0,05моль 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль кремния требуется 2моль водорода. По условию задачи кремния 0,05моль, значит водорода потребуется в 2 раза больше: n(H₂)=0,05х2= 0,1моль.
5. Определяем молярную массу водорода, объем и массу водорода количеством вещества 0,1моль: M(H₂)=2г./моль
V(H₂)=n(H₂)xVm = 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=0,1моль х 2г./моль=0,2г.
3. ответ: для взаимодействия с 1,4г. кремния требуется 2,24л. водорода или 0,2г. его.
Бесцветный, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает дыхание и горение, малорастворим в H2O.
Взаимодействует:
1) с основными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3
2) растворение в воде: CO2 + H2O = H2CO3
3) c основаниями: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на CO2)
Получение:
CaCO3 = CaO + CO2 - при нагревании
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
В промышленности получается в процессе нефтепереработки, или путем сжигания природного газа.
В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами.
Применяется в производстве соды, сахара, газированных напитков, огнетушителях(ж), для получение искусственного льда ("сухой лед" (тв) )
m(Si)=1,4г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-? m(H₂)-?
1. Запишем уравнение реакции: Si + 2H₂ = SiH₄
2. Определяем молярную массу кремния: M(Si)= 28г./моль
3. Определяем, какое количество вещества составляют 1.4г. кремния:
n(Si)= m(Si)÷M(Si) = 1,4г.÷28г./моль= 0,05моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль кремния требуется 2моль водорода. По условию задачи кремния 0,05моль, значит водорода потребуется в 2 раза больше: n(H₂)=0,05х2= 0,1моль.
5. Определяем молярную массу водорода, объем и массу водорода количеством вещества 0,1моль: M(H₂)=2г./моль
V(H₂)=n(H₂)xVm = 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=0,1моль х 2г./моль=0,2г.
3. ответ: для взаимодействия с 1,4г. кремния требуется 2,24л. водорода или 0,2г. его.