Определите объём газа (н.у), выделившегося при растворении меди в 200 г 63% -ного раствора азотной кислоты !

Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Находим массу кислоты:

m(HNO3)= w x m(раствора)/100% = 63% х 200г/100% = 126г

Находим количество вещества кислоты:

n(HNO3) = m/M = 126г/63г/моль = 2 моль

По уравнению реакции

2n(NO2) = 4n(HNO3)

n(NO2) = 2n(HNO3), значит n(NO2) = 1 x 2/2 = 1 моль

V(NO2) = n x Vm = 1 моль х 22,4л/моль = 22,4л