Определите объём газа (при н.у.) полученного в результате взаимодействия 36г карбида алюминия с избытком воды , если выход продукта реакции равен 80% от теоретически возможного

Предупреждаю, что это мои размышления, может быть они и неправильные

1) Вещество Б - это ацетат натрия - СН₃СООNa.

Тут все по условию:

- это соль

- количество атомов углерода равно количеству атомов кислорода, обоих по 2

- в результате сплавления вещества Б с натрия гидроксидом получают углеводород А, а именно метан, вот уравнение:

СН₃СООNa + NaOH → Na₂CO₃ + CH₄

2) Но у метана - СН₄ углерода по массе не 80%, а 75. ( 12/16*100% = 75 ) И здесь у меня нестыковка с условием.

3) Структурная формула ацетата натрия:

       Н            O

        |          //

H ―  C ―  C

        |          \

      H         O

                       \

                        Na

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2  (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  (2)
17,92 дм3 = 17,92 л
n( H2) = 17,92/22,4 = 0,8 моль
по (2) : 2 моль Al - 3 моль H2 следовательно
           х моль Al - 1,5*х моль H2
по (1) : 1 моль Mg - 1моль  H2 следовательно
           у моль      -    у моль
получаем первое уравнение системы 1,5*х + у = 0,8
второе уравнение системы                  27х + 24у = 15,6
решаем систему, получаем х=0,4 моль Al
                                          у= 0,8 - 1,5*0,4 = 0,2 моль
m(Al)= 0,4*27= 10,8г
W(Al)= 10,8/15,6 = 69,2%
W(Mg)= 100-69,2 = 30,8%