Определите объём угарного газа в котором содержится столько же атомов кислорода сколько и в 4.48л углекислого газа(при нормальных условиях)

Нам необходимо приготовить  0,5 л  0,2н раствора NaNO₃ .
изначально у нас концентрированный раствор соли и нам необходимо его разбавить. т.е. масса соли ( растворенного вещества) НЕ изменится, а изменится ТОЛЬКО масса растворителя ( воды), и значит,масса раствора. 
  0,2 н (нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента) она определяется по формуле: 
Сн = m/ (Mэкв* V)
m-масса вещества
Mэкв - молярная масса эквивалента  ( для NaNO3  равна 85)
 V- объем раствора в литрах.
выведем, из этой формулы массу вещества: 
m = Сн * Мэкв * V 
m соли = 0,2 * 85 * 0,5 л = 8,5 г 
значит у нас в начальном растворе соли должно быть 8,5 г. найдем массу начального раствора 
m раствора = (m растворенного вещества * 100%) / W 
m раствора = ( 8,5 г * 100%)/70% = 12,14г 
теперь найдем и объем раствора, зная его плотность по формуле: 
V = m/p  
V раствора ( начального)  = 12,14г/ 1,6 г/см3 = 7,5 мл 

ответ:

                          х л

    na2co3       +         2ch3cooh -> 2ch3coona   + h2o + co2

n=1 моль                                                                                 n=1 моль

                                                                                              vm=22,4 л/моль

                                                                                              v = 22,4 л

0,5 моль na2co3     -     х л со2

1 моль na2co3         -     22,4 л со2

v(co2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л