Определите объем воздуха(в м3 при н.у.) необходимый для сжигания 1 кг природного газа, содержащего по массе 96% метана и 4% этана, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0.21

 960 г          х л

 16 г           44,8 л

 40 г               у л

 30 г              156,8 л 

1. Сначала найдем массы метана и этана в природном газе(смеси):

а)m(CH4)=m(смеси)*w(CH4)=1000 г*0,96=960 г

б)m(C2H6)=m(смеси) - m(CH4)=1000 - 960=40 г

2. Подставив полученные массы в соответствующие уравнения реакций,определим объем кислорода в конкретных случаях:

а) при сжигании  16 метана необходимо 44,8 л кислорода,а

    при  --  //  --   960 г________________х л, откуда

 х=960*44,8/16=2688 л

б) при сжигании 30 г этана потребуется  156,8 л кислорода, а

    при  --  //  --  40 г__________________у л, откуда

у=40*156,8/30=209 л

3. Теперь суммируем эти объемы,чтобы узнать общий расход кислорода на сжигание всей смеси:

 V(O2)=V1(O2)+V2(O2)=2688+209=2897 л

 4. Зная,что это только приблизительно пятая часть объема воздуха,узнаем объем воздуха:

 2897 л - это 21%,а

 z л________100%, откуда z=2897*100/21=13795 л или 13,8 м в кубе(приблизительно)