Определите процентную концентрацию раствора сахарозы с12н22о11 в воде, если температура замерзания равна - 0,44 *с.

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

m(Ca3(PO4)2 = m(фосфорита)*W(Ca3(PO4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4.

По уравнению n(Ca3(PO4)2) = n(Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4 ) = 2 кмоль

m(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = n(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 )*M(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.

а) в результате реакции образуется осадок

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

2H+ + SO4(2-) + B2(2+) + 2Cl- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

б) в результате реакции образуется осадок

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

2Na+ + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3- = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3-

г)в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ +Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- +  H2O

д) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H+ + SO4(2-) + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4(2-) + 2H2O