Пускай масса кислорода равна х г.
Тогда масса искомого элемента равна (х + 87,5) г.
Зная, что их сумма равна 175 г, составим уравнение:
х + (х + 87,5) = 175;
х + х + 87,5 = 175;
2х + 87,5 = 175;
2х = 175 - 87,5;
2х = 87,5;
х = 43,75 (г) — масса кислорода в оксиде.
Найдем молярную массу кислорода:
M (O₂) = 2 ∙ Ar(O) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).
Значит, масса кислорода в 1 моле оксида равна 32 г.
Масса кислорода в n моль оксида равна 43,75 г.
Составим пропорцию и выразим из нее количество вещества ХО₂:
;
(моль).
Судя по формуле соединения, 1 моль оксида содержит 1 моль неизвестного элемента, то есть n (ХО₂) = n (Х).
Формула количества вещества:
n = m : M.
Отсюда выразим молярную массу:
M = m : n.
Масса искомого элемента равна m (O₂) + 87,5 = 43,75 + 87,5 = 131,25 (г).
M (X) = m (X) : n (X) = 131,25 : 1,37 = 96 (г/моль).
Смотрим в таблице Менделеева, какой элемент имеет такую атомную массу, и это молибден (Mo). Это и есть элемент, образовавший данный оксид.
ответ: молибден (Mo).
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
Пускай масса кислорода равна х г.
Тогда масса искомого элемента равна (х + 87,5) г.
Зная, что их сумма равна 175 г, составим уравнение:
х + (х + 87,5) = 175;
х + х + 87,5 = 175;
2х + 87,5 = 175;
2х = 175 - 87,5;
2х = 87,5;
х = 43,75 (г) — масса кислорода в оксиде.
Найдем молярную массу кислорода:
M (O₂) = 2 ∙ Ar(O) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).
Значит, масса кислорода в 1 моле оксида равна 32 г.
Масса кислорода в n моль оксида равна 43,75 г.
Составим пропорцию и выразим из нее количество вещества ХО₂:
Судя по формуле соединения, 1 моль оксида содержит 1 моль неизвестного элемента, то есть n (ХО₂) = n (Х).
Формула количества вещества:
n = m : M.
Отсюда выразим молярную массу:
M = m : n.
Масса искомого элемента равна m (O₂) + 87,5 = 43,75 + 87,5 = 131,25 (г).
M (X) = m (X) : n (X) = 131,25 : 1,37 = 96 (г/моль).
Смотрим в таблице Менделеева, какой элемент имеет такую атомную массу, и это молибден (Mo). Это и есть элемент, образовавший данный оксид.
ответ: молибден (Mo).
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение: