Определите ряд сильных электролитов. А. H2SO4, NaCl, KNO3, H2CO3 В. H2CO3, H2S, HNO2, HClO2 Б. HClO4, H2SO4, NаCl ,КОН Г. H2SiO3, HCl, HClO4, HClO 2. Укажите формулу математически выражающая степень диссоциации. А. V = , Б. V =
В. = * 100 % Г. W =
3. Какой ион является реактивом для иона йода ?А. Са 2+ Б. К+ В. Ag+ Г. H+
4.Какая соль не подвергается гидролизу ? А. Ba CO3 Б. CaCO3 В. NaCl Г. FeCl3
5.Что выражают следующие элементы? Cl− ; Clo; Cl2 А. Катион хлора, молекула хлора, атом хлора Б. Анион, атом, молекула хлора В. Ион, атом, хлор-элемент Г. Ион хлора, атом, молекула
6.Какие из приведенных химических реакций идут до конца? А. NaCl + H2SO4 = В. HCl + HNO3 =
Б. BaCl2 +K2SO = Г. Na2SO3 + HCl =
7.В каком соединении самая высокая ст. окисления у азота? А)NH3 Б)NH4Cl В)(NH4)2SO4 Г)одинаково
8.В каком из приведённых веществ массовая доля брома больше? А)КВr Б) КВrO В)КВrO2 Г) NaBr
9.Сколько литров (н.у.) хлора вступят в реакцию с 225 гр. иодида натрия? А. 5.6 Б. 11.2 В. 28 Г.16.8
10. На какие ионы диссонируют кислые соли? А)Na+SO4 Б)Na+ и HSO4 В)Сa+ и ОНCl
11.Какой из галогенов подвергается сублимации?
12.Определите относительную плотность кислорода к водороду.
13Укажите самый электроотрицательный элемент?
14.Реакции ионного обмена идут до конца если
15.Окраска лакмуса в щелочной среде
1. Элемент - С (углерод). Распределение электронов по электронным слоям атома: 1s² 2s² 2p² (правильный номер распределения выберите сами, они у вас в задании не дописаны правильно, поэтому невозможно определить).
2. 4)Rb
3. 3)CH4
4. 5)C и Si - элементов IV группы (здесь в задании должна быть не сера, а кремний, проверьте)
5.
а) заряд ядра атома -3)порядковый номер химического элемента
б) количество электронных слоев - 4) номер периода
в) общее количество электронов -3)порядковый номер химического элемента
6.
а)H2S -1) ковалентная полярная связь
б) A2S3 -2) ионная связь (здесь в задании перед алюминием цифра 12 - явная ошибка, проверьте)
в) Zn - 4) металлическая связь
Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
Из списка: Na2O, CaO (основные оксиды не взаимодействуют с KOH, как и с другими щелочами)
След. оксиды реагируют с KOH (так как либо кислотные, либо амфотерные):
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Уравнения:
Mg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Mg(OH)2
Pb(OH)2 + 2HCl → 2H2O + PbCl2
Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3
2NaOH+SO2 → Na2SO3+H2O
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
K2O + H2O → 2 KOH.
Желаю успехов в химии!