Объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. Реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. Пользуясь таблицей растворимости, смотрим:
а) Na2S та HCL; возможна, выделяется газ сероводород
б) K2CO3 та H2SO4, возможна, выделяется СО2(газ)
в) Fe (NO3)3 та NaOH, возможна, выпадает осадок Fe(ОН)3
г) NaBr та KOH, невозможна, соли калия и натрия растворимы все
д) FeSO4 та (NH4)3PO4, возможна, образуется осадок Fe3(PO4)2
ответ: г
Объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. Реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. Пользуясь таблицей растворимости, смотрим:
а) Na2S та HCL; возможна, выделяется газ сероводород
б) K2CO3 та H2SO4, возможна, выделяется СО2(газ)
в) Fe (NO3)3 та NaOH, возможна, выпадает осадок Fe(ОН)3
г) NaBr та KOH, невозможна, соли калия и натрия растворимы все
д) FeSO4 та (NH4)3PO4, возможна, образуется осадок Fe3(PO4)2
Объяснение:
При диссоциации кислот образуются ионы водорода и и ионы кислотного остатка:
HCI⇄H⁺+CI⁻
HNO₃⇄H⁺+NO₃⁻
H₂S⇄2H⁺+S²⁻
H₂SO₄⇄2H⁺+SO₄²⁻
H₃PO₄⇄3H⁺+PO₄³⁻
При диссоциации щелочей( лугів) образуются ионы металла или ион аммония и гидроксогруппы:
NaOH⇄Na⁺+OH⁻
KOH⇄K⁺+OH⁻
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺+2OH⁻
NH₄OH⇄NH₄⁺+OH⁻
При диссоциации солей образуются ионы металла или ион аммония и кислотного остатка:
NaCI⇄Na⁺+CI⁻
NaNO₃⇄Na⁺+NO₃⁻
Na₂S⇄2Na⁺+S²⁻
BaCI₂⇄Ba²⁺+2CI⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
Fe(NO₃)₂⇄Fe²⁺+2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃⇄Fe³⁺+3NO₃⁻
Cr₂(SO₄)₃⇄2Cr³⁺+3SO₄
NH₄CI⇄NH₄⁺+CI⁻
(NH₄)₂SO₄⇄2NH₄+SO₄²⁻