Определите состав реакционной смеси до и после реакции. составьте таблицу материального . naoh+s=+ naoh содержание растворенного компонента в растворе 4н масса раствора компонента 3,0 кг плотность раствора компонента 1,12 г/мл содержание растворенного компонента в растворе 1.5м масса раствора компонента 2,2 кг плотность раствора компонента 1,115 г/мл степень конверсии 0.7 внизу прикреплен пример решения другого уравнения, сам пример и исходные данные, потом решения и конечный результат. я сама не могу решить, надо для контрольной работы, но не могу понять, в примере там раствор аммиака и щелочь, везде присутствует вода и исходные вещества считаются с вычетом массы воды, при получении так же продукт реакции там выходит газ, поэтому есть коэффициент выхода продукта реакции,и за счет него считают приход и расход по массе. а у меня в примере реагирует изначально щелочь и сероводород(изначально газ дан и за счет него, появляется степень конверсии. а что с ней и получается сульфид натрия и вода. никак не могу понять, как при таких данных посчитать массу, я пыталась посчитать исходные данные, но как посчитать получившиеся ума не приложу. кто-нибудь , если бы можно,я дала бы двести ,но тут лимит лишь в 98, все равно на , без вот этой не примут
Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
Составим уравнение этой симпатичной реакции: CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂ Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса. Массу гидроксида натрия найдем по формуле: w = m(вещ-ва)/m(р-ра), Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г). Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле: n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль. Отсюда n = 1 (моль). Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка: m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г). Тогда практическая m тождественно равна: m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).