Для начала находим сколько в растворе содержится соли:
m(KNO3)=50*0.2=10г
С учётом добавляемой соли:
m(KNO3)=10+6.8=16.8г
Обычно расчет растворимости ведут на 100г воды.
В нашем исходном растворе на 10г соли приходится 40г воды, тогда с учётом добавляемой соли , это будет 16.8г соли на 40г воды. Для пересчета на 100г воды нужно количество соли увеличить на 100/40=2.5раза.
Т.е. соответственно, растворимость будет составлять 16.8*2.5=42г соли на 100г воды при 30°С. Для проверки правильности, можно использовать график растворимости соли(KNO3) от температуры. Смотри в фото. По графику это примерно 45г KNO3 на 100г воды. Значит растворимость найдена правильно.
Дано:
m(р-ра KNO3)=50г
w(KNO3)=20%
m(KNO3)=6.8г
Найти:
растворимость-?
Для начала находим сколько в растворе содержится соли:
m(KNO3)=50*0.2=10г
С учётом добавляемой соли:
m(KNO3)=10+6.8=16.8г
Обычно расчет растворимости ведут на 100г воды.
В нашем исходном растворе на 10г соли приходится 40г воды, тогда с учётом добавляемой соли , это будет 16.8г соли на 40г воды. Для пересчета на 100г воды нужно количество соли увеличить на 100/40=2.5раза.
Т.е. соответственно, растворимость будет составлять 16.8*2.5=42г соли на 100г воды при 30°С. Для проверки правильности, можно использовать график растворимости соли(KNO3) от температуры. Смотри в фото. По графику это примерно 45г KNO3 на 100г воды. Значит растворимость найдена правильно.
ответ: растворимость 42г KNO3 на 100г воды.
1) 3-едкое кали
2) _
3)1-= Сu(OH)₂ + NaOH
= Fe₂SO₄ + Cu
= BaOH + K₂O
= ZnCl + H₂
2-2KOH + BaO = Ba(OH)2 + K2O
3-Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
4Zn + HCl = ZnCl2 + H2
4)4P+5O2=2P2O5(реакция идёт под действием температуры)
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
2H3PO4+3CaSO4=Ca3(PO4)2+3H2SO4
5)вычИслите массу меди, что выдЕляется в результате действия цИнковой пластинкИ на рАствор купрум2хлорид мАссою 13.5г
13.5гхг
CuCl2+Zn===ZnCl2+Cu
135г64
х=6,4г это ответ
6)K -> KOH -> KNO3
2K + 2H2O = 2KOH + H2
KOH + HNO3 = KNO3+ H2O
Объяснение: